Boron triklorida

Boron triklorida

Boron triklorida Boron triklorida
Nama
Nama IUPAC Boron triklorida
Nama lain Boron(III) klorida Trichloroborane
Penanda
Nomor CAS	10294-34-5 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	16788234 Y
Nomor EC
PubChem CID	25135
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	K748471RAG Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2041676
InChI InChI=1S/B.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Y Key: PYQQLJUXVKZOPJ-UHFFFAOYSA-K Y InChI=1/B.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: PYQQLJUXVKZOPJ-DFZHHIFOAV
SMILES [BH6+3].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
Sifat
Rumus kimia	BCl3
Massa molar	117.17 g/mol
Penampilan	Gas tidak berwarna, asap di udara
Densitas	1.326 g/cm3
Titik lebur	−1.073 °C (−1.899 °F; −800 K)
Titik didih	126 °C (259 °F; 399 K)
Kelarutan dalam air	hidrolisis
Kelarutan	dapat larut dalam CCl4, etanol
Suseptibilitas magnetik (χ)	-59.9·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.00139
Struktur
Bentuk molekul	Planar trigonal (D3h)
Momen dipol	nol
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	107 J/mol K
Entropi molar standar (So)	206 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-427 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-387.2 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Bisa fatal jika ditelan atau dihirup Menyebabkan luka bakar serius pada mata, kulit, mulut, paru-paru, dll Jika bereaksi dengan air akan menghasilkan HCl
Lembar data keselamatan	Templat:ICSC-small
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H330, H300, H314
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Boron trifluorida Boron tribromida Boron triiodida
Kation lainnya	Aluminium klorida Galium klorida
Senyawa terkait	Boron trioksida Karbon tetraklorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Boron triklorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BCl₃. Gas tidak berwarna ini merupakan reagen dalam sintesis organik. Senyawa ini sangat reaktif dengan air.

Pembuatan

Boron bereaksi dengan unsur halogen untuk menghasilkan trihalida yang dibutuhkan. Namun, boron triklorida diproduksi secara industrial dengan mengklorinasi boron oksida dan karbon pada suhu 500 °C.

B₂O₃ + 3 C + 3 Cl₂ → 2 BCl₃ + 3 CO

Reaksi karbotermik ini mirip dengan proses Kroll yang mengubah titanium dioksida menjadi titanium tetraklorida.

Reaksi

BCl₃ mudah mengalami hidrolisis yang menghasilkan asam klorida dan asam borat:

BCl₃ + 3 H₂O → B(OH)₃ + 3 HCl

Bacaan lanjut

• Martin, D. R. (1944). "Coordination Compounds of Boron Trichloride. I. - A Review". Chemical Reviews. 34 (3): 461–473. doi:10.1021/cr60109a005. 
• Kabalka, G. W.; Wu, Z. Z.; Ju, Y. H. (2003). "The Use of Organoboron Chlorides and Bromides in Organic Synthesis". Journal of Organometallic Chemistry. 680 (1–2): 12–22. doi:10.1016/S0022-328X(03)00209-2. 

Referensi