Samarium(II) bromida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Samarium(II) bromida
| |
| Nama lain
Samarium dibromida
Dibromosamarium | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| SmBr2 | |
| Massa molar | 310,17 g/mol[1] |
| Penampilan | Kristal cokelat |
| Titik lebur | 669 °C (1.236 °F; 942 K)[4] |
| Titik didih | 1.880 °C (3.420 °F; 2.150 K)[butuh rujukan] |
| +5337,0·10−6 cm3/mol [2][3] | |
| Struktur | |
| SrBr2[5] | |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS | 
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H315, H319, H335[1] | |
| P261, P305+351+338[1] | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Samarium(II) fluorida Samarium(II) klorida Samarium(II) iodida |
Kation lainnya
|
Samarium(III) bromida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Samarium(II) bromida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus SmBr2.[6] Senyawa ini merupakan padatan berwarna cokelat yang tak larut dalam sebagian besar pelarut tetapi mudah terdegradasi di udara.[4]
Struktur
[sunting | sunting sumber]Dalam fase gas, SmBr2 adalah sebuah molekul bengkok dengan jarak 274,5 pm dan sudut ikatan 131±6°.[7]
Sejarah
[sunting | sunting sumber]Samarium(II) bromida pertama kali disintesis pada tahun 1934 oleh P. W. Selwood, ketika dia mereduksi samarium(III) bromida (SmBr3) dengan hidrogen (H2). Kagan juga menyintesisnya dengan mengubah samarium(III) oksida (Sm2O3) menjadi SmBr3 dan kemudian mereduksi dengan dispersi litium dalam THF. Robert A. Flowers menyintesisnya dengan menambahkan dua ekuivalen litium bromida (LiBr) pada samarium(II) iodida (SmI2) dalam tetrahidrofuran. Namy berhasil menyintesisnya dengan mencampurkan tetrabromoetana (C2H2Br4) dengan logam samarium, dan Hilmerson menemukan bahwa memanaskan tetrabromoetana atau samarium sangat meningkatkan produksi samarium(II) bromida.[8]
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Samarium(II) bromida memiliki sifat pereduksi yang mengingatkan pada samarium(II) iodida.[9] Senyawa ini efektif untuk homokopling pinakol dari aldehida, keton, dan senyawa karbonil penggandengan silang. Laporan telah menunjukkan bahwa samarium(II) bromida mampu mereduksi keton secara selektif jika terdapat alkil halida.[8]
Samarium(II) bromida membentuk aduk yang larut dengan heksametilfosforamida. Spesi ini mereduksi imina menjadi amina dan alkil klorida menjadi hidrokarbon.[10] Sebagai contoh, SmBr2(hmpa)x mengubah sikloheksil klorida menjadi sikloheksana.[11]
Samarium(II) bromida akan mereduksi keton dalam tetrahidrofuran jika tidak terdapat aktivator.[12]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b c d "Samarium(II) bromide 99.95% | Sigma-Aldrich". www.sigmaaldrich.com. Diakses tanggal 16 Februari 2024.
- ^ Haynes, William M. (2013). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data (edisi ke-94). CRC Press. hlm. 135. ISBN 9781466571150.
- ^ Lide, David R. (2004). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data
(edisi ke-85). Boca Raton [u.a.]: CRC Press. hlm. 147. ISBN 9780849304859.
- ^ a b Haynes, William M. (2013). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data (edisi ke-94). CRC Press. hlm. 86. ISBN 9781466571150.
- ^ Sass, Ronald L.; Brackett, Thomas; Brackett, Elizabeth (December 1963). "The Crystal Structure of Strontium Bromide". The Journal of Physical Chemistry. 67 (12): 2862–2863. doi:10.1021/j100806a516.
- ^ Elements, American. "Samarium Bromide SmBr2". American Elements. Diakses tanggal 16 Februari 2024.
- ^ Ezhov, Yu. S.; Sevast'yanov, V. G. (Januari 2004). "Molecular Structure of Samarium Dibromide". Journal of Structural Chemistry. 45 (1): 160–164. doi:10.1023/B:JORY.0000041516.14569.9c.
- ^ a b Skrydstrup, David J. Procter, Robert A. Flowers, Troels (2009). Organic synthesis using samarium diiodide a practical guide. Cambridge: Royal Society of Chemistry. hlm. 157. ISBN 9781847551108.
- ^ Ho, Tse-Lok (2016). Fiesers' Reagents for Organic Synthesis Volume 28. John Wiley & Sons. hlm. 486. ISBN 9781118942819.
- ^ Pecharsky, Vitalij K.; Bünzli, Jean-Claude G.; Gschneidner, Karl A. (2006). Handbook on the physics and chemistry of rare earths. Amsterdam: North Holland Pub. Co. hlm. 431. ISBN 9780080466729.
- ^ Couty, Sylvain; Baird, Mark S.; Meijere, Armin de; Chessum, Nicola; Dzielendziak, Adam (2014). Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 48: Alkanes. Georg Thieme Verlag. hlm. 153. ISBN 9783131722911.
- ^ Brown, Richard; Cox, Liam; Eames, Jason; Fader, Lee (2014). Science of Synthesis: Houben-Weyl Methods of Molecular Transformations Vol. 36: Alcohols. Georg Thieme Verlag. hlm. 129. ISBN 9783131721310.
