Lompat ke isi

Hidrogen fluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Hidrogen fluorida
Nama
Nama lain
Fluorane
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
KEGG
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1052
  • InChI=1S/FH/h1H YaY
    Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/FH/h1H
    Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
  • F
Sifat
HF
Massa molar 20,01 g·mol−1
Penampilan gas atau cairan tak berwarna (dibawah 19.5 °C)
Densitas 1.15 g/L, gas (25 °C)
0.99 g/mL, cairan (19.5 °C)
1.663 g/mL, padat (-125 °C)
Titik lebur −836 °C (−1.473 °F; −563 K)
Titik didih 195 °C (383 °F; 468 K)
benar - benar terlarut (cairan)
Tekanan uap 783 mmHg (20 °C)[1]
Keasaman (pKa) 3.17 (dalam air),

15 (in DMSO) [2]

Asam konjugat Fluoronium
Basa konjugat Fluorida
Indeks bias (nD) 1.00001
Struktur
Linear
1.86 D
Termokimia
Entropi molar standar (So) 8.687 J/g K (gas)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −13.66 kJ/g (gas)
−14.99 kJ/g (cairan)
Bahaya
Piktogram GHS GHS05: Korosif GHS06: Beracun
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H300, H310, H314, H330
P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310, P301+330+331, P302+350, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403+233, P405, P501
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1276 ppm (tikus, 1 hr)
1774 ppm (monyet, 1 hr)
4327 ppm (tikus belanda, 15 min)[3]
313 ppm (kelinci, 7 hr)[3]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 3 ppm[1]
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 3 ppm (2.5 mg/m3) C 6 ppm (5 mg/m3) [15-menit][1]
IDLH (langsung berbahaya)
 30 ppm[1]
Senyawa terkait
Anion lain
 Hidrogen klorida
Hidrogen bromida
Hidrogen iodida
Hidrogen astatida
Kation lainnya
 Sodium fluorida
Natrium fluorida
Kalium fluorida
Rubidium fluorida
Sesium fluorida
Senyawa terkait
 Air
Amoniak
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Hidrogen fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia HF. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri fluor, biasanya sebagai larutan encer yang disebut asam fluorida. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya Teflon). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen superasam. Hidrogen fluorida menguap pada suhu kamar, jauh lebih tinggi dibandingkan hidrogen halida lainnya. Tidak seperti hidrogen halida lain, HF lebih ringan dari udara.

Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, bersifat korosif dan menembus asam fluorida ketika kontak dengan uap. Gas ini juga dapat menyebabkan kebutaan dengan merusak kornea mata dengan cepat.

Kimiawan Prancis Edmond Frémy (1814-1894) adalah orang yang menemukan anhidrat hidrogen fluorida ketika mencoba untuk mengisolasi fluor, meskipun Carl Wilhelm Scheele berhasil membuat asam fluorida dalam jumlah besar pada tahun 1771.

Produksi dan penggunaan

[sunting | sunting sumber]

Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam fluorida. HF berfungsi sebagai katalis dalam proses alkilasi dalam kilang minyak. Komponen bensin oktan tinggi yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di unit alkilasi yang menggabungkan olefin C3 dan C4 dan iso-butana untuk menghasilkan bensin.[4]

HF adalah pelarut reaktif dalam fluorinasi elektrokimia dari senyawa organik. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya hidrokarbon dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. Asam karboksilat terperfluorinasi dan asam sulfonat dihasilkan dengan cara ini.[5]

Unsur fluor, F2, dibuat dengan elektrolisis larutan HF dan kalium bifluorida. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F2 diproduksi setiap tahunnya.[6]

Efek kesehatan

[sunting | sunting sumber]
left and right hands, two views, burned index fingers
Luka bakar akibat HF, tidak terlihat jelas sampai sehari setelahnya

Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi asam fluorida yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar.[7] Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat detak jantung yang tidak teratur atau dari penumpukan cairan di paru-paru.[7]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0334". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ Evans, D. A. "pKa's of Inorganic and Oxo-Acids" (PDF). Diakses tanggal June 19, 2020. 
  3. ^ a b "Hydrogen fluoride". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, Chemla M, Faron R, Romano R, Cuer JP (2000).
  5. ^ G. Siegemund, W. Schwertfeger, A. Feiring, B. Smart, F. Behr, H. Vogel, B. McKusick "Fluorine Compounds, Organic" in "Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry" 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a11_349
  6. ^ M. Jaccaud, R. Faron, D. Devilliers, R. Romano "Fluorine" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005 doi:10.1002/14356007.a11_293.
  7. ^ a b Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_fluorida&oldid=25139346"