Kalium iodat

Kalium iodat
Nama
	Nama IUPAC Kalium iodat
	Nama lain Garam kalium, asam iodat
Penanda
Nomor CAS	7758-05-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	22856 ;
Nomor EC
PubChem CID	23665710;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	I139E44NHL ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5058480 ;
	InChI InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: JLKDVMWYMMLWTI-REWHXWOFAL;
	SMILES [K+].[O-]I(=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	KIO3
Massa molar	214.001 g/mol
Penampilan	bubuk kristalin putih
Bau	tak berbau
Densitas	3.89 g/cm3
Titik lebur	560 °C (1.040 °F; 833 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	4.74 g/100 mL (0 °C) ; 9.16 g/100 mL (25 °C) ; 32.3 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	larut dalam larutan KI ; tidak larut dalam alkohol, amonia cair, asam nitrat
Suseptibilitas magnetik (χ)	−63.1·10−6 cm3/mol
Bahaya
Frasa-R	R9, R22, R36, R37, R38
Frasa-S	S35
Titik nyala	Non-flammable
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium klorat; Kalium bromat
Kation lainnya	Natrium iodat
Senyawa terkait	Kalium iodida; Kalium periodat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalium iodat (K I O₃) adalah suatu senyawa ionik, yang terdiri dari ion K⁺ dan ion IO₃⁻ dengan perbandingan 1:1.

Preparasi dan sifat

Kalium iodat adalah zat pengoksidasi dan karenanya dapat menyebabkan kebakaran jika bersentuhan dengan bahan yang mudah terbakar atau zat pereduksi. Senyawa ini dapat dibuat dengan mereaksikan basa yang mengandung kalium seperti kalium hidroksida dengan asam iodat, misalnya:

HIO 3 + KOH \to KIO 3 + H 2 O

Senyawa ini juga dapat disiapkan dengan menambahkan iodin ke dalam larutan kalium hidroksida yang panas dan pekat.

3 I 2 + 6 KOH \to KIO 3 + 5 KI + 3 H 2 O

Atau dengan menggabungkan kalium iodida dengan kalium klorat, bromat atau perklorat, lelehannya lalu diekstraksi dengan air dan kalium iodat diisolasi dari larutan dengan kristalisasi:^[1]

KI + KClO 3 \to KIO 3 + KCl

Kondisi / zat yang harus dihindari meliputi: panas, guncangan, gesekan, bahan mudah terbakar, bahan pereduksi, aluminium, senyawa organik, karbon, hidrogen peroksida dan sulfida.

Aplikasi

Potasium iodat kadang-kadang digunakan untuk iodinasi garam meja untuk mencegah defisiensi iodin. Karena iodida dapat dioksidasi menjadi iodin oleh oksigen molekuler dalam kondisi basah, perusahaan Amerika Serikat menambahkan tiosulfat atau antioksidan lain ke dalam kalium iodida. Di negara lain, potasium iodat digunakan sebagai sumber makanan yodium. Senyawa ini juga merupakan bahan dalam beberapa susu formula bayi.

Seperti kalium bromat, kalium iodat kadang-kadang digunakan sebagai agen pematang dalam pembuatan roti.

Proteksi radiasi

Kalium iodat dapat digunakan untuk melindungi dari penumpukan iodin radioaktif di tiroid dengan menjenuhkan tubuh dengan sumber iodin stabil sebelum terpapar.^[2] Disetujui oleh Organisasi Kesehatan Dunia untuk perlindungan radiasi, kalium iodat (KIO₃) adalah alternatif kalium iodida (KI), yang memiliki umur simpan buruk di iklim yang panas dan lembap.^[3] Pemerintah Irlandia, setelah serangan 11 September, memproduksi tablet kalium iodat untuk semua rumah tangga.^[4]^[5] Senyawa ini tidak disetujui oleh Food and Drug Administration (FDA) untuk digunakan sebagai pemblokir tiroid, dan FDA telah mengambil tindakan terhadap situs web Amerika Serikat yang mempromosikan penggunaan ini.^[6]^[7]

Dosis yang dianjurkan untuk Keadaan Darurat Radiologis yang melibatkan iodin radioaktif^[8]
Usia	KI dalam mg	KIO₃ dalam mg
Lebih dari 12 tahun	130	170
3 – 12 tahun	65	85
1 – 36 bulan	32	42
< 1 bulan	16	21

Referensi

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Astbury, John; Horsley, Stephen; Gent, Nick (1999), "Evaluation of a scheme for the pre-distribution of stable iodine (potassium iodate) to the civilian population residing within the immediate countermeasures zone of a nuclear submarine construction facility", Journal of Public Health, 21 (4): 2008–10, doi:10.1093/pubmed/21.4.412, PMID 11469363
^ Pahuja, D.N.; Rajan, M.G.; Borkar, A.V.; Samuel, A.M. (Nov 2008), "Potassium iodate and its comparison to potassium iodide as a blocker of 131I uptake by the thyroid in rats", Health physics, 65 (5): 545–9, doi:10.1097/00004032-199311000-00014, PMID 8225995
^ "Archived copy". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-10-17. Diakses tanggal 2013-04-08.
^ "Archived copy". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-10-18. Diakses tanggal 2013-05-22.
^ http://www.nukepills.com/potassium-iodate-vs-potassium-iodide.html
^ http://www.nukepills.com/docs/Potassium%20Iodate%20warning%20letter.pdf
^ Guidelines for Iodine Prophylaxis following Nuclear Accidents (PDF), Geneva: World Health Organization, 1999

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] Astbury, John; Horsley, Stephen; Gent, Nick (1999), "Evaluation of a scheme for the pre-distribution of stable iodine (potassium iodate) to the civilian population residing within the immediate countermeasures zone of a nuclear submarine construction facility", Journal of Public Health, 21 (4): 2008–10, doi:10.1093/pubmed/21.4.412, PMID 11469363

[3] Pahuja, D.N.; Rajan, M.G.; Borkar, A.V.; Samuel, A.M. (Nov 2008), "Potassium iodate and its comparison to potassium iodide as a blocker of 131I uptake by the thyroid in rats", Health physics, 65 (5): 545–9, doi:10.1097/00004032-199311000-00014, PMID 8225995

[4] "Archived copy". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-10-17. Diakses tanggal 2013-04-08.

[dohc-5] "Archived copy". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-10-18. Diakses tanggal 2013-05-22.

[6] ttp://www.nukepills.com/potassium-iodate-vs-potassium-iodide.html

[7] ttp://www.nukepills.com/docs/Potassium%20Iodate%20warning%20letter.pdf

[8] Guidelines for Iodine Prophylaxis following Nuclear Accidents (PDF), Geneva: World Health Organization, 1999

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]