Lompat ke isi

Rodium

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Senyawa rodium)
Artikel ini bukan mengenai Radium.
45Rh
Rodium
Bubuk, silinder, dan pelet rodium, masing-masing memiliki berat 1 gram
Garis spektrum rodium
Sifat umum
Pengucapan/rodium/[1]
Penampilanmetalik putih keperakan
Rodium dalam tabel periodik
Perbesar gambar

45Rh
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Co
↑
Rh
↓
Ir
rutenium ← rodium → paladium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)45
Golongangolongan 9
Periodeperiode 5
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 102,90549±0,00002
  • 102,91±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Kr] 5s1 4d8
Elektron per kelopak2, 8, 18, 16, 1
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur2237 K ​(1964 °C, ​3567 °F)
Titik didih3968 K ​(3695 °C, ​6683 °F)
Kepadatan mendekati s.k.12,41 g/cm3
saat cair, pada t.l.10,7 g/cm3
Kalor peleburan26,59 kJ/mol
Kalor penguapan493 kJ/mol
Kapasitas kalor molar24,98 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 2288 2496 2749 3063 3405 3997
Sifat atom
Bilangan oksidasi−3[2], −1, 0, +1,[3] +2, +3, +4, +5, +6 (oksida amfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2,28
Energi ionisasike-1: 719,7 kJ/mol
ke-2: 1740 kJ/mol
ke-3: 2997 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 134 pm
Jari-jari kovalen142±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​kubus berpusat muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk rodium
Kecepatan suara batang ringan4700 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor8,2 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal150 W/(m·K)
Resistivitas listrik43,3 nΩ·m (suhu 0 °C)
Arah magnetparamagnetik[4]
Suseptibilitas magnetik molar+111,0×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Modulus Young380 GPa
Modulus Shear150 GPa
Modulus curah275 GPa
Rasio Poisson0,26
Skala Mohs6,0
Skala Vickers1100–8000 MPa
Skala Brinell980–1350 MPa
Nomor CAS7440-16-6
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertamaWilliam H. Wollaston (1804)
Isotop rodium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
99Rh sintetis 16,1 hri ε 99Ru
γ –
101mRh sintetis 4,34 hri ε 101Ru
IT 101Rh
γ –
101Rh sintetis 3,3 thn ε 101Ru
γ –
102mRh sintetis 3,7 thn ε 102Ru
γ –
102Rh sintetis 207 hri ε 102Ru
β+ 102Ru
β− 102Pd
γ –
103Rh 100% stabil
105Rh sintetis 35,36 jam β− 105Pd
γ –
| referensi | di Wikidata

Rodium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Rh dan nomor atom 45. Ia adalah sebuah logam transisi yang sangat langka, berwarna putih keperakan, keras, dan tahan korosi. Ia merupakan salah satu logam mulia dan anggota golongan platina. Ia hanya memiliki satu isotop alami: 103Rh. Rodium alami biasanya ditemukan sebagai logam bebas atau sebagai paduan dengan logam serupa dan jarang ditemukan sebagai senyawa kimia dalam mineral seperti bowieit dan rodplumsit. Ia adalah salah satu logam berharga yang paling langka dan paling berharga.

Rodium ditemukan dalam bijih platina atau nikel dengan anggota logam golongan platina lainnya. Ia ditemukan pada tahun 1803 oleh William H. Wollaston dalam salah satu bijih tersebut, dan dinamai sesuai warna mawar dari salah satu senyawa klorinnya.

Penggunaan utama unsur ini (mengonsumsi sekitar 80% dari produksi rodium dunia) adalah sebagai salah satu katalis dalam konverter katalitik tiga arah pada mobil. Karena logam rodium bersifat lengai terhadap korosi dan bahan kimia yang paling agresif sekalipun, serta karena kelangkaannya, rodium biasanya dipadukan dengan platina atau paladium dan diaplikasikan pada lapisan tahan korosi dan suhu tinggi. Emas putih sering kali dilapisi dengan lapisan rodium tipis untuk menyempurnakan penampilannya, sedangkan perak sterling sering kali dilapisi rodium untuk menahan noda. Rodium kadang-kadang digunakan untuk memperbaiki silikone: sebuah silikone dua-bagian di mana satu bagian mengandung silikon hidrida dan yang lainnya mengandung silikone berujung vinil, dicampur; salah satu dari kedua cairan ini mengandung kompleks rodium.[6]

Pendeteksi rodium digunakan dalam reaktor nuklir untuk mengukur tingkat fluks neutron. Penggunaan rodium lainnya meliputi hidrogenasi asimetris yang digunakan untuk membentuk prekursor obat dan proses produksi asam asetat.

Sejarah

[sunting | sunting sumber]
William H. Wollaston

Rodium (bahasa Yunani rhodon (ῥόδον), berarti "mawar") ditemukan pada tahun 1803 oleh William H. Wollaston,[7] segera setelah dia menemukan paladium.[8][9][10] Dia menggunakan bijih platina mentah yang mungkin diperoleh dari Amerika Selatan.[11] Dalam prosedurnya, dia melarutkan bijih itu dalam air raja dan menetralkan asam tersebut dengan natrium hidroksida (NaOH). Dia kemudian mengendapkan platina sebagai amonium kloroplatinat dengan menambahkan amonium klorida (NH4Cl). Sebagian besar logam lain seperti tembaga, timbal, paladium, dan rodium diendapkan dengan seng. Asam nitrat akan encer melarutkan semuanya kecuali paladium dan rodium. Dari keduanya, paladium akan dilarutkan dalam air raja tetapi rodium tidak,[12] dan rodium diendapkan dengan penambahan natrium klorida sebagai Na3[RhCl6]·nH2O. Setelah dicuci dengan etanol, endapan berwarna merah mawar tersebut direaksikan dengan seng, yang menggantikan rodium dalam senyawa ionik dan dengan demikian melepaskan rodium sebagai logam bebas.[13]

Selama beberapa dekade, unsur langka ini hanya memiliki aplikasi kecil; misalnya, pada pergantian abad, termokopel yang mengandung rodium digunakan untuk mengukur suhu hingga 1800 °C.[14][15] Mereka memiliki stabilitas yang sangat baik pada kisaran suhu 1300 hingga 1800 °C.[16]

Aplikasi utama pertamanya adalah penyepuhan untuk penggunaan dekoratif dan sebagai lapisan tahan korosi.[17] Pengenalan konverter katalitik tiga arah oleh Volvo pada tahun 1976 telah meningkatkan permintaan rodium. Konverter katalitik sebelumnya menggunakan platina atau paladium, sedangkan konverter katalitik tiga arah menggunakan rodium untuk mengurangi jumlah NOx di knalpot.[18][19][20]

Karakteristik

[sunting | sunting sumber]
Z Unsur Jumlah elektron/kulit
27 kobalt 2, 8, 15, 2
45 rodium 2, 8, 18, 16, 1
77 iridium 2, 8, 18, 32, 15, 2
109 meitnerium 2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (diprediksi)

Rodium adalah sebuah logam keras, keperakan, dan tahan lama yang memiliki pantulan tinggi. Logam rodium biasanya tidak membentuk oksida, bahkan ketika dipanaskan.[21] Oksigen diserap dari atmosfer hanya pada titik lebur rodium, tetapi dilepaskan pada pemadatan.[22] Rodium memiliki titik lebur yang lebih tinggi dan kepadatan yang lebih rendah daripada platina. Ia tidak dapat diserang oleh kebanyakan asam: ia benar-benar tidak larut dalam asam nitrat dan sedikit larut dalam air raja.

Sifat kimia

[sunting | sunting sumber]
Katalis Wilkinson

Rodium termasuk ke dalam golongan 9 tabel periodik, tetapi konfigurasi elektron pada kulit terluarnya tidak khas untuk golongannya. Anomali ini juga teramati pada unsur-unsur tetangganya, niobium (41), rutenium (44), dan paladium (46).

Keadaan oksidasi
rodium
+0 Rh4(CO)12
+1 RhCl(PH3)2
+2 Rh2(O2CCH3)4
+3 RhCl3, Rh2O3
+4 RhO2
+5 RhF5, Sr3LiRhO6
+6 RhF6

Keadaan oksidasi rodium yang umum adalah +3, tetapi keadaan oksidasi dari 0 hingga +7 juga teramati.[23] [24]

Tidak seperti rutenium dan osmium, rodium tidak membentuk senyawa oksigen yang volatil. Rodium oksida stabil yang dikenal meliputi Rh2O3, RhO2, RhO2·xH2O, Na2RhO3, Sr3LiRhO6 dan Sr3NaRhO6.[25] Senyawa halogen dikenal di hampir semua kemungkinan keadaan oksidasi. Rodium(III) klorida, rodium trifluorida, rodium pentafluorida dan rodium heksafluorida adalah contohnya. Keadaan oksidasi yang lebih rendah hanya akan stabil dengan adanya ligan.[26]

Senyawa rodium-halogen yang paling terkenal adalah katalis Wilkinson klorotris(trifenilfosfina)rodium(I). Katalis ini digunakan dalam hidroformilasi atau hidrogenasi alkena.[27]

Isotop

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Isotop rodium

Rodium alami hanya terdiri dari satu isotop, 103Rh. Radioisotop yang paling stabil adalah 101Rh dengan waktu paruh 3,3 tahun, 102Rh dengan waktu paruh 207 hari, 102mRh dengan waktu paruh 2,9 tahun, dan 99Rh dengan waktu paruh 16,1 hari. Dua puluh radioisotop lainnya telah dikarakterisasi dengan berat atom mulai dari 92,926 u (93Rh) hingga 116,925 u (117Rh). Sebagian besar dari mereka memiliki waktu paruh lebih pendek dari satu jam, kecuali 100Rh (20,8 jam) dan 105Rh (35,36 jam). Rodium memiliki banyak keadaan meta, yang paling stabil adalah 102mRh (0,141 MeV) dengan waktu paruh sekitar 2,9 tahun dan 101mRh (0,157 MeV) dengan waktu paruh 4,34 hari (lihat isotop rodium).[28]

Pada isotop dengan berat kurang dari 103 (isotop stabil), mode peluruhan utamanya adalah penangkapan elektron dan produk peluruhan utamanya adalah rutenium. Pada isotop yang lebih besar dari 103, mode peluruhan utamanya adalah emisi beta dan produk utamanya adalah paladium.[29]

Keterjadian

[sunting | sunting sumber]

Rodium adalah salah satu unsur paling langka di kerak Bumi, membentuk sekitar 0,0002 bagian per juta (2 × 10−10).[30] Kelangkaannya memengaruhi harga dan penggunaannya dalam aplikasi komersial. Konsentrasi rodium dalam meteorit nikel biasanya 1 bagian per miliar.[31] Rodium telah diukur dalam beberapa kentang dengan konsentrasi antara 0,8 dan 30 ppt.[32]

Penambangan dan harga

[sunting | sunting sumber]
Evolusi harga Rh
Harga harian rodium 1992–2022

Ekstraksi industri rodium terbilang rumit karena bijihnya tercampur dengan logam lain seperti paladium, perak, platina, dan emas dan hanya ada sedikit mineral yang mengandung rodium. Ia ditemukan dalam bijih platina dan diekstraksi sebagai logam lengai putih yang sulit untuk melebur. Sumber utama rodium berada di Afrika Selatan; di pasir sungai Pegunungan Ural di Rusia; dan di Amerika Utara, termasuk wilayah pertambangan tembaga-nikel sulfida di wilayah Sudbury, Ontario. Meskipun kelimpahan rodium di Sudbury sangat kecil, bijih nikel olahan dalam jumlah besar membuat pemulihan rodium menjadi hemat biaya.

Pengekspor rodium utama adalah Afrika Selatan (sekitar 80% pada tahun 2010) diikuti oleh Rusia.[33] Produksi dunia tahunan adalah 30 ton. Harga rodium sangat bervariasi. Pada tahun 2007, rodium memiliki harga kira-kira delapan kali lebih mahal daripada emas, 450 kali lebih mahal daripada perak, dan 27.250 kali lebih mahal daripada tembaga menurut beratnya. Pada tahun 2008, harganya sempat naik di atas AS$10.000 per ons (AS$350.000 per kilogram). Perlambatan ekonomi pada kuartal ke-3 tahun 2008 menurunkan harga rodium kembali tajam di bawah AS$1.000 per ons (AS$35.000 per kilogram); harganya naik kembali menjadi AS$2.750 pada awal 2010 (AS$97.000 per kilogram) (lebih dari dua kali harga emas), tetapi pada akhir 2013, harganya kurang dari AS$1.000. Masalah politik dan keuangan[butuh klarifikasi] menyebabkan harga minyak sangat rendah dan kelebihan pasokan, menyebabkan sebagian besar logam turun harganya. Perekonomian Tiongkok, India, dan negara berkembang lainnya melambat pada tahun 2014 dan 2015. Pada tahun 2014 saja, 23.722.890 kendaraan bermotor diproduksi di Tiongkok, tidak termasuk sepeda motor.[butuh klarifikasi] Hal ini mengakibatkan harga rodium menjadi AS$740,00 per troy ons (31,1 gram) pada akhir November 2015.[34]

Pemilik rodium—sebuah logam dengan harga pasar yang sangat fluktuatif—secara berkala ditempatkan pada posisi pasar yang sangat menguntungkan: mengekstraksi lebih banyak bijih yang mengandung rodium dari tanah tentu juga akan mengekstraksi logam berharga lain yang jauh lebih melimpah—terutama platina dan paladium—yang akan memenuhi pasar dengan logam lain tersebut, sehingga menurunkan harganya. Karena secara ekonomi tidak mungkin untuk hanya mengekstraksi logam-logam lain ini hanya untuk mendapatkan rodium, pasar sering dibiarkan terjepit untuk pasokan rodium, menyebabkan harga melonjak. Pemulihan dari posisi pasokan-defisit ini mungkin cukup bermasalah di masa depan karena berbagai alasan, terutama karena tidak diketahui berapa banyak rodium (dan logam berharga lainnya) yang sebenarnya ditempatkan di konverter katalitik selama bertahun-tahun ketika perangkat lunak pembuat emisi digunakan. Sebagian besar pasokan rodium dunia diperoleh dari konverter katalitik daur ulang yang diperoleh dari kendaraan bekas. Pada awal November 2020, harga spot rodium adalah AS$14.700 per troy ons.[butuh rujukan] Pada awal Maret 2021, rodium mencapai harga AS$29.400 per troy ons[butuh rujukan] di Metals Daily[sumber tepercaya?] (sebuah daftar komoditas logam berharga).

Bahan bakar nuklir bekas

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Sintesis logam berharga

Rodium adalah produk fisi uranium-235: setiap kilogram produk fisi mengandung sejumlah besar logam golongan platina yang lebih ringan. Oleh karena itu, bahan bakar nuklir bekas merupakan sumber rodium yang potensial, tetapi ekstraksinya rumit dan mahal, dan keberadaan radioisotop rodium membutuhkan periode penyimpanan pendinginan untuk beberapa waktu-paruh isotop yang berumur panjang (101Rh dengan waktu paruh 3,3 tahun, dan 102mRh dengan waktu paruh 2,9 tahun), atau sekitar 10 tahun. Faktor-faktor ini membuat sumber ini tidak menarik dan tidak ada ekstraksi skala besar yang telah dicoba.[35][36][37]

Aplikasi

[sunting | sunting sumber]

Penggunaan utama unsur ini adalah pada mobil sebagai konverter katalitik, mengubah hidrokarbon berbahaya yang tidak terbakar, karbon monoksida, dan emisi gas buang nitrogen oksida menjadi gas yang tidak terlalu berbahaya. Dari 30.000 kg rodium yang dikonsumsi di seluruh dunia pada tahun, 81% (24.300 kg) masuk ke aplikasi ini, dan 8.060 kg diperoleh kembali dari konverter lama. Sekitar 964 kg rodium digunakan dalam industri kaca, sebagian besar untuk produksi kaca serat dan kaca panel datar, dan 2.520 kg digunakan dalam industri kimia.[33]

Katalis

[sunting | sunting sumber]

Rodium lebih diminati daripada logam golongan platina lainnya dalam reduksi nitrogen oksida menjadi nitrogen dan oksigen:[38]

2 NOx → x O2 + N2

Pada tahun 2008, permintaan bersih (dengan memperhitungkan daur ulang) rodium untuk konverter otomotif mencapai 84% dari penggunaan dunia,[39] dengan jumlah yang berfluktuasi sekitar 80% pada tahun 2015−2021.[40]

Katalis rodium digunakan dalam sejumlah proses industri, khususnya dalam karbonilasi katalitik metanol untuk menghasilkan asam asetat melalui proses Monsanto.[41] Ia juga digunakan untuk mengatalisasi penambahan hidrosilana ke ikatan rangkap molekul, suatu proses penting dalam pembuatan karet silikone tertentu.[42] Katalis rodium juga digunakan untuk mereduksi benzena menjadi sikloheksana.[43]

Kompleks ion rodium dengan BINAP adalah sebuah katalis kiral yang banyak digunakan untuk sintesis kiral, seperti dalam sintesis mentol.[44]

Penggunaan hiasan

[sunting | sunting sumber]

Rodium digunakan dalam perhiasan dan dekorasi. Ia dilapisi pada emas putih dan platina untuk memberinya permukaan putih reflektif pada saat penjualan, setelah itu lapisan tipisnya hilang saat digunakan. Ini dikenal sebagai pelapisan rodium dalam bisnis perhiasan. Ia juga dapat digunakan dalam pelapisan perak sterling untuk melindunginya dari noda (perak sulfida, Ag2S, dihasilkan dari hidrogen sulfida atmosfer, H2S). Perhiasan rodium padat (murni) sangatlah langka, lebih karena sulitnya fabrikasi (titik lebur yang tinggi dan kelenturan yang buruk) daripada karena harganya yang mahal.[45] Biaya tinggi memastikan bahwa rodium diterapkan hanya sebagai pelapis. Rodium juga telah digunakan untuk penghargaan atau untuk menandakan status elit, ketika logam yang lebih umum digunakan seperti perak, emas, atau platina dianggap tidak cukup. Pada tahun 1979, Guinness Book of World Records memberi Paul McCartney sebuah cakram berlapis rodium sebagai penulis lagu dan artis rekaman terlaris sepanjang masa dalam sejarah.[46]

Kegunaan lainnya

[sunting | sunting sumber]

Rodium digunakan sebagai bahan paduan untuk mengeraskan dan meningkatkan ketahanan korosi[21] platina dan paladium. Paduan ini digunakan dalam belitan tanur, busing untuk produksi serat kaca, unsur termokopel, elektroda untuk busi pesawat udara, dan krus laboratorium.[47] Kegunaan lainnya meliputi:

  • Kontak listrik, di mana ia dihargai karena ketahanan listriknya yang kecil, ketahanan kontaknya yang kecil dan stabil, serta ketahanan korosinya yang besar.[48]
  • Pelapisan rodium melalui penyepuhan atau penguapan sangatlah keras dan berguna untuk instrumen optik.[49]
  • Filter dalam sistem mammografi untuk karakteristik sinar-X yang dihasilkannya.[50]
  • Pendeteksi neutron rodium digunakan dalam reaktor nuklir untuk mengukur tingkat fluks neutron—metode ini memerlukan filter digital untuk menentukan tingkat fluks neutron saat ini, menghasilkan tiga sinyal terpisah: segera, penundaan beberapa detik, dan penundaan satu menit, masing-masing dengan tingkat sinyalnya sendiri; ketiganya digabungkan dalam sinyal pendeteksi rodium. Tiga reaktor nuklir Palo Verde masing-masing memiliki 305 pendeteksi rodium neutron, 61 pendeteksi pada masing-masing lima tingkat vertikal, memberikan "gambaran" reaktivitas 3D yang akurat dan memungkinkan penyetelan halus untuk mengkonsumsi bahan bakar nuklir paling ekonomis.[51]

Dalam pembuatan mobil, rodium juga digunakan dalam pembuatan reflektor lampu depan.[52]

  • Sebuah sampel rodium 78 g
    Sebuah sampel rodium 78 g
  • Konverter katalitik logam terbuka yang terpotong untuk mobil
    Konverter katalitik logam terbuka yang terpotong untuk mobil
  • Cincin pernikahan emas putih berlapis rodium
    Cincin pernikahan emas putih berlapis rodium
  • Kertas dan kawat rodium
    Kertas dan kawat rodium

Pencegahan

[sunting | sunting sumber]
Rodium
Bahaya
H413
P273, P501[53]

Merupakan sebuah logam mulia, rodium murni bersifat lengai dan tidak berbahaya dalam bentuk elemental.[54] Namun, kompleks kimia rodium dapat bersifat reaktif. Untuk rodium klorida (RhCl3), median dosis letal (LD50) untuk tikus adalah 198 mg per kilogram berat badan.[55] Seperti logam mulia lainnya, rodium belum ditemukan memiliki fungsi biologis apa pun.

Seseorang dapat terpapar rodium di tempat kerja melalui penghirupan. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja (OSHA) telah menetapkan batas legal (batas paparan yang diizinkan) untuk paparan rodium di tempat kerja sebesar 0,1 mg/m3 selama 8 jam hari kerja, dan Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH) telah menetapkan batas paparan yang direkomendasikan (REL), pada tingkat yang sama. Pada kadar 100 mg/m3, rodium langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan.[56] Untuk senyawa yang larut, PEL dan REL-nya sama-sama 0,001 mg/m3.[57]

Lihat pula

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ (Indonesia) "Rodium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Ellis J E. Highly Reduced Metal Carbonyl Anions: Synthesis, Characterization, and Chemical Properties. Adv. Organomet. Chem, 1990, 31: 1-51.
  3. ^ "Rhodium: rhodium(I) fluoride compound data". OpenMOPAC.net. Diakses tanggal 16 Juli 2022. 
  4. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  6. ^ Armin Fehn and Juergen Weidinger, Wacker Chemie AG, US patent US7129309B2
  7. ^ Wollaston, W. H. (1804). "On a New Metal, Found in Crude Platina". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 94: 419–430. doi:10.1098/rstl.1804.0019 alt=Dapat diakses gratis. 
  8. ^ Griffith, W. P. (2003). "Rhodium and Palladium – Events Surrounding Its Discovery". Platinum Metals Review. 47 (4): 175–183. 
  9. ^ Wollaston, W. H. (1805). "On the Discovery of Palladium; With Observations on Other Substances Found with Platina". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 95: 316–330. doi:10.1098/rstl.1805.0024 alt=Dapat diakses gratis. 
  10. ^ Usselman, Melvyn (1978). "The Wollaston/Chenevix controversy over the elemental nature of palladium: A curious episode in the history of chemistry". Annals of Science. 35 (6): 551–579. doi:10.1080/00033797800200431. 
  11. ^ Lide, David R. (2004). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical dataPerlu mendaftar (gratis). Boca Raton: CRC Press. hlm. 4–26. ISBN 978-0-8493-0485-9. 
  12. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1113, ISBN 0-7506-3365-4 
  13. ^ Griffith, W. P. (2003). "Bicentenary of Four Platinum Group Metals: Osmium and iridium – events surrounding their discoveries". Platinum Metals Review. 47 (4): 175–183. 
  14. ^ Hulett, G. A.; Berger, H. W. (1904). "Volatilization of Platinum". Journal of the American Chemical Society. 26 (11): 1512–1515. doi:10.1021/ja02001a012. 
  15. ^ Measurement, ASTM Committee E.2.0. on Temperature (1993). "Platinum Type". Manual on the use of thermocouples in temperature measurement. ASTM Special Technical Publication. ASTM International. Bibcode:1981mutt.book.....B. ISBN 978-0-8031-1466-1. 
  16. ^ J.V. Pearce, F. Edler, C.J. Elliott, A. Greenen, P.M. Harris, C.G. Izquierdo, Y.G. Kim, M.J. Martin, I.M. Smith, D. Tucker and R.I. Veitcheva, A systematic investigation of the thermoelectric stability of Pt-Rh thermocouples between 1300 °C and 1500 °C, METROLOGIA, 2018, Volume: 55 Terbitan: 4 Halaman: 558-567
  17. ^ Kushner, Joseph B. (1940). "Modern rhodium plating". Metals and Alloys. 11: 137–140. 
  18. ^ Amatayakul, W.; Ramnäs, Olle (2001). "Life cycle assessment of a catalytic converter for passenger cars". Journal of Cleaner Production. 9 (5): 395. doi:10.1016/S0959-6526(00)00082-2. 
  19. ^ Heck, R.; Farrauto, Robert J. (2001). "Automobile exhaust catalysts". Applied Catalysis A: General. 221 (1–2): 443–457. doi:10.1016/S0926-860X(01)00818-3. 
  20. ^ Heck, R.; Gulati, Suresh; Farrauto, Robert J. (2001). "The application of monoliths for gas phase catalytic reactions". Chemical Engineering Journal. 82 (1–3): 149–156. doi:10.1016/S1385-8947(00)00365-X. 
  21. ^ a b Cramer, Stephen D.; Covino, Bernard S. Jr., ed. (1990). ASM handbook. Materials Park, OH: ASM International. hlm. 393–396. ISBN 978-0-87170-707-9. 
  22. ^ Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks (edisi ke-(Hardcover, First Edition)). Oxford University Press. hlm. 363. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  23. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 1056–1057. ISBN 978-3-11-007511-3. 
  24. ^ Mayara da Silva Santos, Tony Stüker, Max Flach, Olesya S. Ablyasova, Martin Timm, Bernd von Issendorff, Konstantin Hirsch, Vicente Zamudio‐Bayer, Sebastian Riedel, J. Tobias Lau. The Highest Oxidation State of Rhodium: Rhodium(VII) in [RhO 3 ] +. Angewandte Chemie International Edition, 2022; 61 (38)
  25. ^ Reisner, B. A.; Stacy, A. M. (1998). "Sr3ARhO6 (A = Li, Na): Crystallization of a Rhodium(V) Oxide from Molten Hydroxide". Journal of the American Chemical Society. 120 (37): 9682–9989. doi:10.1021/ja974231q. 
  26. ^ Griffith, W. P. The Rarer Platinum Metals, John Wiley and Sons: New York, 1976, hlm. 313.
  27. ^ Osborn, J. A.; Jardine, F. H.; Young, J. F.; Wilkinson, G. (1966). "The Preparation and Properties of Tris(triphenylphosphine)halogenorhodium(I) and Some Reactions Thereof Including Catalytic Homogeneous Hydrogenation of Olefins and Acetylenes and Their Derivatives". Journal of the Chemical Society A: 1711–1732. doi:10.1039/J19660001711. 
  28. ^ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties", Nuclear Physics A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729....3A, doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 
  29. ^ David R. Lide (ed.), Norman E. Holden dalam CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition CRC Press. Boca Raton, Florida (2005). Section 11, Table of the Isotopes.
  30. ^ Barbalace, Kenneth, "Table of Elements". Environmental Chemistry.com; Diakses tanggal 7 Juli 2023.
  31. ^ D.E.Ryan, J.Holzbecher dan R.R.Brooks, Chemical Geology, Volume 85, Terbitan 3–4, 30 Juli 1990, Halaman 295-303
  32. ^ Orecchio dan Amorello, Foods, 2019, volume 8, terbitan 2, DOI:10.3390/foods8020059 10.3390/foods8020059
  33. ^ a b Loferski, Patricia J. (2013). "Commodity Report: Platinum-Group Metals" (PDF). United States Geological Survey. Diakses tanggal 7 Juli 2023. 
  34. ^ "Rhodiumpreis aktuell in Euro und Dollar | Rhodium | Rhodiumkurs". finanzen.net. 
  35. ^ Kolarik, Zdenek; Renard, Edouard V. (2005). "Potential Applications of Fission Platinoids in Industry" (PDF). Platinum Metals Review. 49 (2): 79. doi:10.1595/147106705X35263 alt=Dapat diakses gratis. 
  36. ^ Kolarik, Zdenek; Renard, Edouard V. (2003). "Recovery of Value Fission Platinoids from Spent Nuclear Fuel. Part I PART I: General Considerations and Basic Chemistry" (PDF). Platinum Metals Review. 47 (2): 74–87. 
  37. ^ Kolarik, Zdenek; Renard, Edouard V. (2003). "Recovery of Value Fission Platinoids from Spent Nuclear Fuel. Part II: Separation Process" (PDF). Platinum Metals Review. 47 (2): 123–131. 
  38. ^ Shelef, M.; Graham, G. W. (1994). "Why Rhodium in Automotive Three-Way Catalysts?". Catalysis Reviews. 36 (3): 433–457. doi:10.1080/01614949408009468. 
  39. ^ Murray, Angela Janet (2012). Recovery of Platinum Group Metals from Spent Furnace Linings and Used Automotive Catalysts (Tesis PhD). University of Birmingham. https://etheses.bham.ac.uk/id/eprint/7210/1/Murray12PhD.pdf. 
  40. ^ "The Rhodium Market and Rhodium Price". 
  41. ^ Roth, James F. (1975). "Rhodium Catalysed Carbonylation of Methanol" (PDF). Platinum Metals Review. 19 (1 January): 12–14. 
  42. ^ Heidingsfeldova, M.; Capka, M. (2003). "Rhodium complexes as catalysts for hydrosilylation crosslinking of silicone rubber". Journal of Applied Polymer Science. 30 (5): 1837. doi:10.1002/app.1985.070300505. 
  43. ^ Halligudi, S. B.; et al. (1992). "Hydrogenation of benzene to cyclohexane catalyzed by rhodium(I) complex supported on montmorillonite clay". Reaction Kinetics and Catalysis Letters. 48 (2): 547. Bibcode:1992RKCL...48..505T. doi:10.1007/BF02162706. 
  44. ^ Akutagawa, S. (1995). "Asymmetric synthesis by metal BINAP catalysts". Applied Catalysis A: General. 128 (2): 171. doi:10.1016/0926-860X(95)00097-6. 
  45. ^ Fischer, Torkel; Fregert, S.; Gruvberger, B.; Rystedt, I. (1984). "Contact sensitivity to nickel in white gold". Contact Dermatitis. 10 (1): 23–24. doi:10.1111/j.1600-0536.1984.tb00056.x. PMID 6705515. 
  46. ^ "Hit & Run: Ring the changes". The Independent. London. 2 Desember 2008. Diakses tanggal 7 Juli 2023. 
  47. ^ Lide, David R (2004). CRC handbook of chemistry and physics 2004–2005: a ready-reference book of chemical and physical data (edisi ke-85). Boca Raton: CRC Press. hlm. 4–26. ISBN 978-0-8493-0485-9. 
  48. ^ Weisberg, Alfred M. (1999). "Rhodium plating". Metal Finishing. 97 (1): 296–299. doi:10.1016/S0026-0576(00)83088-3. 
  49. ^ Smith, Warren J. (2007). "Reflectors". Modern optical engineering: the design of optical systems. McGraw-Hill. hlm. 247–248. ISBN 978-0-07-147687-4. 
  50. ^ McDonagh, C P; et al. (1984). "Optimum x-ray spectra for mammography: choice of K-edge filters for tungsten anode tubes". Phys. Med. Biol. 29 (3): 249–52. Bibcode:1984PMB....29..249M. doi:10.1088/0031-9155/29/3/004. PMID 6709704. 
  51. ^ Sokolov, A. P.; Pochivalin, G. P.; Shipovskikh, Yu. M.; Garusov, Yu. V.; Chernikov, O. G.; Shevchenko, V. G. (1993). "Rhodium self-powered detector for monitoring neutron fluence, energy production, and isotopic composition of fuel". Atomic Energy. 74 (5): 365–367. doi:10.1007/BF00844622. 
  52. ^ Stwertka, Albert. A Guide to the Elements, Oxford University Press, 1996, hlm. 125. ISBN 0-19-508083-1
  53. ^ "MSDS - 357340". www.sigmaaldrich.com. 
  54. ^ Leikin, Jerrold B.; Paloucek Frank P. (2008). Poisoning and Toxicology Handbook. Informa Health Care. hlm. 846. ISBN 978-1-4200-4479-9. 
  55. ^ Landolt, Robert R.; Berk Harold W.; Russell, Henry T. (1972). "Studies on the toxicity of rhodium trichloride in rats and rabbits". Toxicology and Applied Pharmacology. 21 (4): 589–590. doi:10.1016/0041-008X(72)90016-6. PMID 5047055. 
  56. ^ "CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Rhodium (metal fume and insoluble compounds, as Rh)". www.cdc.gov. Diakses tanggal 7 Juli 2023. 
  57. ^ "CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Rhodium (soluble compounds, as Rh)". www.cdc.gov. Diakses tanggal 7 Juli 2023. 

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Lihat entri rodium di kamus bebas Wiktionary.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Rhodium.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Rodium&oldid=23847778#Sifat_kimia"