Lompat ke isi

Xenon

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Xenon(I) fluorida)
Artikel ini bukan mengenai Xeon.
54Xe
Xenon
Gas xenon dalam tabung lucutan
Garis spektrum xenon
Sifat umum
Pengucapan
  • /sénon/[1]
  • /sènon/
Penampilangas tak berwarna, akan menjadi biru bila diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi
Xenon dalam tabel periodik
Perbesar gambar

54Xe
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Kr
↑
Xe
↓
Rn
iodin ← xenon → sesium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)54
Golongangolongan 18 (gas mulia)
Periodeperiode 5
Blokblok-p
Kategori unsur  gas mulia
Berat atom standar (Ar)
  • 131,293±0,006
  • 131,29±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Kr] 5s2 4d10 5p6
Elektron per kelopak2, 8, 18, 18, 8
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)gas
Titik lebur161,40 K ​(−111,75 °C, ​−169,15 °F)
Titik didih165,051 K ​(−108,099 °C, ​−162,578 °F)
Kerapatan (pada STS)5,894 g/L
saat cair, pada t.d.2,942 g/cm3[2]
Titik tripel161,405 K, ​81,77 kPa[3]
Titik kritis289,733 K, 5,842 MPa[3]
Kalor peleburan2,27 kJ/mol
Kalor penguapan12,64 kJ/mol
Kapasitas kalor molar21,01[4] J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 83 92 103 117 137 165
Sifat atom
Bilangan oksidasi0, +2, +4, +6, +8 (jarang lebih dari 0; oksida asam lemah)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2,6
Energi ionisasike-1: 1170,4 kJ/mol
ke-2: 2046,4 kJ/mol
ke-3: 3099,4 kJ/mol
Jari-jari kovalen140±9 pm
Jari-jari van der Waals216 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​kubus berpusat muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk xenon
Kecepatan suaragas: 178 m·s−1
cair: 1090 m/s
Konduktivitas termal5,65×10−3 W/(m·K)
Arah magnetdiamagnetik[5]
Suseptibilitas magnetik molar−43,9×10−6 cm3/mol (298 K)[6]
Nomor CAS7440-63-3
Penemuan dan isolasi pertamaW. Ramsay dan M. Travers (1898)
Isotop xenon yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
124Xe 0,095% 1,8×1022 thn[7] εε 124Te
125Xe sintetis 16,9 jam ε 125I
126Xe 0,089% stabil (tiada peluruhan yang terlihat) β−β−
127Xe sintetis 36,345 hri ε 127I
128Xe 1,910% stabil
129Xe 26,401% stabil
130Xe 4,071% stabil
131Xe 21,232% stabil
132Xe 26,909% stabil
133Xe sintetis 5,247 hri β− 133Cs
134Xe 10,436% stabil (tiada peluruhan yang terlihat) β−β−
135Xe sintetis 9,14 jam β− 135Cs
136Xe 8,857% 2,165×1021 thn[8] β−β− 136Ba
| referensi | di Wikidata

Xenon adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Xe dan nomor atom 54. Ia adalah sebuah gas mulia yang padat, tidak berwarna, dan tidak berbau yang ditemukan di atmosfer Bumi dalam jumlah kecil.[9] Meskipun umumnya tidak reaktif, ia dapat mengalami beberapa reaksi kimia seperti pembentukan xenon heksafluoroplatinat, senyawa gas mulia pertama yang berhasil disintesis.[10][11][12]

Xenon digunakan dalam lampu blitz[13] dan lampu busur,[14] serta sebagai anestesi umum.[15] Desain laser eksimer pertama menggunakan molekul dimer xenon (Xe2) sebagai media pelaseran,[16] dan desain laser paling awal menggunakan lampu blitz xenon sebagai pompa.[17] Xenon juga digunakan untuk mencari partikel masif berinteraksi lemah yang hipotetis[18] dan sebagai propelan untuk pendorong ion pada wahana antariksa.[19]

Xenon alami terdiri dari tujuh isotop stabil dan dua isotop radioaktif berumur panjang. Lebih dari 40 isotop xenon yang tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif, dan rasio isotop xenon merupakan alat penting untuk mempelajari sejarah awal Tata Surya.[20] Xenon-135 yang radioaktif diproduksi melalui peluruhan beta dari iodin-135 (sebuah produk fisi nuklir), dan merupakan sebuah pengabsorpsi neutron paling signifikan (dan tidak diinginkan) dalam reaktor nuklir.[21]

Sejarah

[sunting | sunting sumber]

Xenon ditemukan di Inggris oleh kimiawan Skotlandia William Ramsay dan kimiawan Inggris Morris Travers pada September 1898,[22] tak lama setelah penemuan unsur kripton dan neon mereka. Mereka menemukan xenon dalam residu yang tersisa dari komponen udara cair yang menguap.[23][24] Ramsay mengusulkan nama xenon untuk gas ini dari kata Yunani ξένον xénon, bentuk tunggal netral dari ξένος xénos, yang berarti 'asing', 'aneh', atau 'tamu'.[25][26] Pada tahun 1902, Ramsay memperkirakan proporsi xenon di atmosfer Bumi menjadi satu bagian dari 20 juta.[27]

Selama tahun 1930-an, insinyur Amerika Harold Edgerton mulai mengeksplorasi teknologi lampu strobo untuk fotografi kecepatan tinggi. Ini membawanya pada penemuan lampu blitz di mana cahaya akan dihasilkan dengan mengalirkan arus listrik singkat melalui tabung yang diisi dengan gas xenon. Pada tahun 1934, Edgerton mampu menghasilkan kilatan sesingkat satu mikrodetik dengan metode ini.[13][28][29]

Pada tahun 1939, dokter Amerika Albert R. Behnke Jr. mulai menyelidiki penyebab "mabuk" pada penyelam laut dalam. Dia menguji efek dari memvariasikan campuran pernapasan pada subjeknya, dan menemukan bahwa hal ini menyebabkan para penyelam merasakan perubahan kedalaman. Dari hasil penelitiannya, dia menyimpulkan bahwa gas xenon dapat berfungsi sebagai anestesi. Meskipun ahli toksikologi Rusia Nikolay V. Lazarev tampaknya mempelajari anestesi xenon pada tahun 1941, laporan terbitan pertama yang mengonfirmasi anestesi xenon adalah pada tahun 1946 oleh peneliti medis Amerika John H. Lawrence, yang bereksperimen pada beberapa tikus. Xenon pertama kali digunakan sebagai anestesi bedah pada tahun 1951 oleh ahli anestesi Amerika Stuart C. Cullen, yang berhasil menggunakannya pada dua pasien.[30]

Kubus akrilik yang disiapkan khusus untuk pengumpul unsur yang mengandung xenon cair

Untuk waktu yang lama, xenon dan gas mulia lainnya dianggap sepenuhnya lengai secara kimiawi dan tidak dapat membentuk senyawa. Namun, saat mengajar di Universitas British Columbia, Neil Bartlett menemukan bahwa gas platina heksafluorida (PtF6) adalah zat pengoksidasi kuat yang dapat mengoksidasi gas oksigen (O2) untuk membentuk dioksigenil heksafluoroplatinat (O+2[PtF6]−).[31] Karena O2 (1165 kJ/mol) dan xenon (1170 kJ/mol) memilih potensial ionisasi pertama yang hampir sama, Bartlett menyadari bahwa platina heksafluorida mungkin juga dapat mengoksidasi xenon. Pada tanggal 23 Maret 1962, dia mencampurkan kedua gas tersebut dan menghasilkan senyawa gas mulia pertama yang diketahui, xenon heksafluoroplatinat.[32][12]

Bartlett mengira komposisi senyawa tersebut adalah Xe+[PtF6]−, tetapi penelitian selanjutnya mengungkapkan bahwa ia mungkin merupakan campuran berbagai garam yang mengandung xenon.[33][34][35] Sejak saat itu, banyak senyawa xenon lainnya telah ditemukan,[36] termasuk beberapa senyawa gas mulia argon, kripton, dan radon, seperti argon fluorohidrida (HArF),[37] kripton difluorida (KrF2),[38][39] dan radon fluorida.[40] Pada tahun 1971, lebih dari 80 senyawa xenon telah diketahui.[41][42]

Pada November 1989, IBM mendemonstrasikan teknologi yang mampu memanipulasi atom individual. Program tersebut, yang disebut IBM dalam atom, menggunakan sebuah mikroskop penerowongan payaran untuk mengatur 35 atom xenon individual pada substrat kristal nikel dingin untuk menguraikan tiga huruf inisial perusahaan itu. Ini adalah pertama kalinya atom ditempatkan dengan tepat pada permukaan yang datar.[43]

Karakteristik

[sunting | sunting sumber]
Lapisan xenon padat mengambang di atas xenon cair di dalam peralatan bertegangan tinggi.
Nanopartikel Xe berbentuk cair (tanpa fitur) dan padat kristalin yang diproduksi dengan menanamkan ion Xe+ ke dalam aluminium pada suhu kamar.

Xenon memiliki nomor atom 54; yaitu, intinya mengandung 54 proton. Pada suhu dan tekanan standar, gas xenon murni memiliki kepadatan 5,894 kg/m3, sekitar 4,5 kali kepadatan atmosfer Bumi di permukaan laut, 1,217 kg/m3.[44] Sebagai cairan, xenon memiliki kepadatan hingga 3,100 g/mL, dengan kepadatan maksimum terjadi pada titik tripel.[45] Xenon cair memiliki polarisasi yang tinggi karena volume atomnya yang besar, sehingga ia merupakan pelarut yang sangat baik. Ia dapat melarutkan hidrokarbon, molekul biologis, dan bahkan air.[46] Pada kondisi yang sama, kepadatan xenon padat, 3,640 g/cm3, lebih besar dari kepadatan rata-rata granit, 2,75 g/cm3.[45] Di bawah tekanan beberapa gigapascal, xenon akan membentuk fase metalik.[47]

Xenon padat berubah dari fase kristal kubus berpusat-muka (fcc) menjadi heksagon tetal-rapat (hcp) di bawah tekanan dan mulai berubah menjadi metalik pada tekanan sekitar 140 GPa, tanpa perubahan volume yang nyata pada fase hcp. Ia akan benar-benar metalik pada tekanan 155 GPa. Saat termetalisasi, xenon akan tampak berwarna biru langit karena ia menyerap cahaya merah dan mentransmisikan frekuensi lain yang terlihat. Perilaku seperti itu tidak biasa untuk logam dan dijelaskan oleh lebar pita elektron yang relatif kecil dalam keadaan itu.[48][49]

Blitz xenon
(versi animasi)

Nanopartikel xenon cair atau padat dapat dibentuk pada suhu kamar dengan menanamkan ion Xe+ ke dalam matriks padat. Banyak padatan memiliki konstanta kisi lebih kecil dari padatan Xe. Ini akan menghasilkan kompresi Xe yang ditanamkan ke tekanan yang mungkin cukup untuk pencairan atau pemadatannya.[50]

Xenon adalah anggota dari unsur-unsur valensi nol yang disebut gas mulia atau lengai. Ia bersifat lengai terhadap reaksi kimia yang paling umum (misalnya seperti pembakaran) karena kulit valensi terluarnya mengandung delapan elektron. Ini menghasilkan konfigurasi energi minimum yang stabil di mana elektron terluar terikat erat.[51]

Dalam tabung lucutan, xenon akan memancarkan cahaya berwarna biru atau lavender saat dieksitasi oleh lucutan listrik. Xenon memancarkan pita garis emisi yang menjangkau spektrum visual,[52] tetapi garis yang paling intens terjadi di wilayah cahaya biru, yang merupakan asal warnanya.[53]

Keterjadian dan produksi

[sunting | sunting sumber]

Xenon adalah sebuah gas renik di atmosfer Bumi, terjadi pada fraksi volume sebesar 87±1 nL/L (bagian per miliar), atau sekitar 1 bagian per 11,5 juta.[54] Ia juga ditemukan sebagai komponen gas yang dipancarkan dari beberapa mata air mineral. Mengingat massa total atmosfer adalah sebesar 5,15×1018 kilogram (1,135×1019 pon), atmosfer mengandung sekitar 2,03 gigaton (2,00×109 ton panjang; 2,24×109 ton pendek) xenon secara total ketika mengambil massa molar rata-rata atmosfer sebesar 28,96 g/mol yang setara dengan 394 massa ppb.

Komersial

[sunting | sunting sumber]

Xenon diperoleh secara komersial sebagai produk sampingan dari pemisahan udara menjadi oksigen dan nitrogen.[55] Setelah pemisahan ini, umumnya dilakukan dengan distilasi fraksional dalam instalasi kolom ganda, oksigen cair yang dihasilkan akan mengandung kripton dan xenon dalam jumlah kecil. Dengan distilasi fraksional tambahan, oksigen cair dapat diperkaya untuk mengandung 0,1–0,2% campuran kripton/xenon, yang diekstraksi baik melalui adsorpsi menjadi gel silika atau melalui distilasi. Terakhir, campuran kripton/xenon dapat dipisahkan menjadi kripton dan xenon melalui distilasi lebih lanjut.[56][57]

Produksi xenon di seluruh dunia pada tahun 1998 diperkirakan mencapai 5.000–7.000 meter kubik (180.000–250.000 cu ft).[58] Pada kepadatan sebesar 5,894 gram per liter (0,0002129 lb/cu in), ini setara dengan kira-kira 30 hingga 40 ton (30 hingga 39 ton panjang; 33 hingga 44 ton pendek). Karena kelangkaannya, xenon jauh lebih mahal daripada gas mulia yang lebih ringan—harga perkiraan untuk pembelian dalam jumlah kecil di Eropa pada tahun 1999 adalah 10 €/L (=~€1,7/g) untuk xenon, 1 €/L (=~€0,27/g) untuk kripton, dan 0,20 €/L (=~€0,22/g) untuk neon,[58] sedangkan argon yang jauh lebih banyak, yang membentuk lebih dari 1% volume atmosfer bumi, harganya kurang dari satu sen per liter.

Tata Surya

[sunting | sunting sumber]

Di dalam Tata Surya, fraksi nukleon xenon adalah 1,56 × 10−8, dengan kelimpahan kira-kira satu bagian dalam 630 ribu massa total.[59] Xenon relatif jarang di atmosfer Matahari, di Bumi, serta di asteroid dan komet. Kelimpahan xenon di atmosfer planet Jupiter luar biasa tinggi, sekitar 2,6 kali Matahari.[60][61] Kelimpahan ini tetap tidak dapat dijelaskan, tetapi mungkin disebabkan oleh penumpukan awal dan cepat dari planetisimal—benda luar angkasa kecil, subplanet—sebelum pemanasan cakram prasurya.[62] (Jika tidak, xenon tidak akan terperangkap dalam es planetisimal.) Masalah rendahnya xenon terestrial dapat dijelaskan melalui ikatan kovalen xenon dengan oksigen di dalam kuarsa, mengurangi pelepasan gas xenon ke atmosfer.[63]

Bintang

[sunting | sunting sumber]

Berbeda dengan gas mulia bermassa lebih rendah, proses nukleosintesis bintang normal di dalam bintang tidak membentuk xenon. Unsur-unsur yang lebih masif dari besi-56 akan mengonsumsi energi melalui fusi, dan sintesis xenon menunjukkan tidak adanya perolehan energi untuk sebuah bintang.[64] Sebaliknya, xenon terbentuk selama ledakan supernova,[65] dalam ledakan nova klasik,[66] melalui proses penangkapan neutron lambat (proses-s) di dalam bintang raksasa merah yang telah kehabisan inti hidrogennya dan memasuki cabang raksasa asimtotik,[67] serta dari peluruhan radioaktif, misalnya peluruhan beta dari iodin-129 yang telah punah dan fisi spontan torium, uranium, dan plutonium.[68]

Fisi nuklir

[sunting | sunting sumber]

Xenon-135 adalah sebuah racun neutron terkenal dengan hasil produk fisi yang tinggi. Karena umurnya yang relatif pendek, ia meluruh pada tingkat yang sama seperti yang dihasilkan selama pengoperasian reaktor nuklir yang stabil. Namun, jika dayanya berkurang atau reaktornya dimatikan secara darurat (di-scram), lebih sedikit xenon yang dihancurkan daripada yang dihasilkan dari peluruhan beta nuklida induknya. Fenomena yang disebut keracunan xenon ini dapat menyebabkan masalah signifikan dalam menghidupkan kembali reaktor setelah scram atau meningkatkan daya setelah dikurangi dan merupakan salah satu dari beberapa faktor penyebab kecelakaan nuklir Chernobyl.[69][70]

Isotop xenon yang stabil atau berumur sangat panjang juga diproduksi dalam jumlah yang cukup besar dalam fisi nuklir. Xenon-136 diproduksi ketika xenon-135 mengalami penangkapan neutron sebelum dapat meluruh. Rasio xenon-136 terhadap xenon-135 (atau produk peluruhannya) dapat memberikan petunjuk mengenai sejarah daya reaktor tertentu, dan tidak adanya xenon-136 dapat menjadi "sidik jari" untuk ledakan nuklir, karena xenon-135 tidak diproduksi secara langsung tetapi sebagai produk peluruhan beta berturut-turut sehingga ia tidak dapat menyerap neutron dalam ledakan nuklir yang terjadi dalam sepersekian detik.[71]

Isotop xenon-132 yang stabil memiliki hasil produk fisi lebih dari 4% dalam fisi neutron termal 235U, mengartikan bahwa isotop xenon yang stabil atau hampir stabil memiliki fraksi massa yang lebih tinggi dalam bahan bakar nuklir bekas (yaitu sekitar 3% produk fisi) daripada di udara. Namun, hingga tahun 2022, tidak ada upaya komersial untuk mengekstraksi xenon dari bahan bakar bekas selama pemrosesan ulang nuklir.[72][73]

Isotop

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Isotop xenon

Xenon alami terdiri dari tujuh isotop stabil: 126Xe, 128–132Xe, dan 134Xe. Secara teoretis, isotop 126Xe dan 134Xe diperkirakan akan mengalami peluruhan beta ganda, tetapi hal ini belum pernah teramati sehingga mereka dianggap stabil.[74] Selain itu, lebih dari 40 isotop tidak stabil telah dipelajari. Isotop yang berumur paling panjang adalah 124Xe yang primordial, mengalami penangkapan elektron ganda dengan waktu paruh 1,8 × 1022 tahun,[7] dan 136Xe, mengalami peluruhan beta ganda dengan waktu paruh 2,11 × 1021 tahun.[75] 129Xe diproduksi melalui peluruhan beta 129I, yang memiliki waktu paruh 16 juta tahun. 131mXe, 133Xe, 133mXe, dan 135Xe adalah beberapa produk fisi dari 235U dan 239Pu,[68] dan digunakan untuk mendeteksi dan memantau ledakan nuklir.

Spin inti

[sunting | sunting sumber]

Inti dari dua isotop stabil xenon, 129Xe dan 131Xe, memiliki momentum sudut (spin inti) intrinsik bukan nol, cocok untuk resonansi magnet inti. Spin nuklir mereka dapat disejajarkan di luar tingkat polarisasi biasa melalui cahaya terpolarisasi sirkular dan uap rubidium.[76] Polarisasi spin inti xenon yang dihasilkan dapat melampaui 50% dari nilai maksimum yang mungkin, sangat melebihi nilai kesetimbangan termal yang ditentukan oleh statistik paramagnetik (biasanya 0,001% dari nilai maksimum pada suhu kamar, bahkan pada magnet terkuat). Penjajaran spin nonekuilibrium semacam itu adalah kondisi sementara, dan disebut hiperpolarisasi. Proses hiperpolarisasi xenon disebut pemompaan optik (walaupun prosesnya berbeda dengan pemompaan laser).[77]

Karena inti 129Xe memiliki spin 1/2, sehingga memiliki momen kuadrupol listrik nol, inti 129Xe tidak akan mengalami interaksi kuadrupolar selama tumbukan dengan atom lain, dan hiperpolarisasi akan bertahan untuk waktu yang lama bahkan setelah cahaya dan uap yang dihasilkan telah dihilangkan. Polarisasi spin 129Xe dapat bertahan dari beberapa detik untuk atom xenon yang dilarutkan dalam darah[78] hingga beberapa jam dalam fase gas[79] dan beberapa hari dalam xenon padat yang sangat beku.[80] Sebaliknya, 131Xe memiliki nilai spin inti 3⁄2 dan momen kuadrupol bukan nol, serta memiliki waktu relaksasi t1 dalam rentang milidetik dan detik.[81]

Dari fisi

[sunting | sunting sumber]

Beberapa isotop radioaktif xenon (misalnya 133Xe dan 135Xe) dihasilkan oleh iradiasi neutron dari bahan fisi di dalam reaktor nuklir.[10] 135Xe sangat penting dalam pengoperasian reaktor fisi nuklir. 135Xe memiliki penampang lintang yang besar untuk neutron termal, yaitu sebesar 2,6×106 barn,[21] dan beroperasi sebagai "racun" atau pengabsorb neutron yang dapat memperlambat atau menghentikan reaksi rantai setelah periode operasi. Ini ditemukan di reaktor nuklir paling awal yang dibangun oleh Proyek Manhattan Amerika untuk produksi plutonium. Namun, para perancang telah membuat ketentuan dalam desain untuk meningkatkan reaktivitas reaktor (jumlah neutron per fisi yang terjadi pada fisi atom bahan bakar nuklir lainnya).[82] Keracunan reaktor 135Xe merupakan faktor utama dalam bencana Chernobyl.[83] Pemadaman atau penurunan daya reaktor dapat mengakibatkan penumpukan 135Xe, dengan operasi reaktor masuk ke kondisi yang dikenal sebagai lubang iodin. Dalam kondisi buruk, konsentrasi isotop radioaktif xenon yang relatif tinggi dapat berasal dari retakan batang bahan bakar,[84] atau fisi uranium dalam air pendingin.[85]

Rasio isotop xenon yang dihasilkan dalam reaktor fisi nuklir alami di Oklo, Gabon mengungkapkan sifat reaktor tersebut selama reaksi rantai yang telah terjadi sekitar 2 miliar tahun yang lalu.[86]

Proses kosmik

[sunting | sunting sumber]

Karena xenon adalah pelacak dua isotop induk, rasio isotop xenon dalam meteorit adalah alat yang ampuh untuk mempelajari pembentukan Tata Surya. Metode penanggalan iodin–xenon memberikan waktu yang berlalu antara nukleosintesis dan kondensasi benda padat dari nebula matahari. Pada tahun 1960, fisikawan John H. Reynolds menemukan bahwa meteorit tertentu mengandung anomali isotop berupa kelebihan xenon-129. Dia menyimpulkan bahwa ini adalah produk peluruhan dari iodin-129 yang radioaktif. Isotop ini diproduksi secara perlahan melalui spalasi sinar kosmik dan fisi nuklir, tetapi diproduksi secara besar hanya dalam ledakan supernova.[87][88]

Karena waktu paruh 129I relatif singkat pada skala waktu kosmologis (16 juta tahun), ini menunjukkan bahwa hanya ada waktu singkat antara supernova dan waktu meteorit memadat dan menjebak 129I. Kedua peristiwa ini (supernova dan pemadatan awan gas) disimpulkan telah terjadi selama sejarah awal Tata Surya, karena isotop 129I kemungkinan dihasilkan sesaat sebelum Tata Surya terbentuk, menaburkan awan gas matahari dengan isotop dari sumber kedua. Sumber supernova ini mungkin juga telah menyebabkan keruntuhan awan gas matahari.[87][88]

Dengan cara yang sama, rasio isotop xenon seperti 129Xe/130Xe dan 136Xe/130Xe dapat menjadi alat yang ampuh untuk memahami diferensiasi planet dan pelepasan gas awal.[20] Misalnya, atmosfer Mars menunjukkan kelimpahan xenon yang mirip dengan Bumi (0,08 bagian per juta[89]) tetapi Mars menunjukkan kelimpahan 129Xe yang lebih besar daripada Bumi atau Matahari. Karena isotop ini dihasilkan melalui peluruhan radioaktif, hasil ini mungkin mengindikasikan bahwa Mars kehilangan sebagian besar atmosfer purbanya, mungkin dalam 100 juta tahun pertama setelah planet itu terbentuk.[90][91] Dalam contoh lain, kelebihan 129Xe yang ditemukan dalam gas sumur karbon dioksida dari New Mexico diyakini berasal dari peluruhan gas yang berasal dari mantel segera setelah pembentukan Bumi.[68][92]

Senyawa

[sunting | sunting sumber]
Lihat pula: Kategori:Senyawa xenon

Setelah penemuan Neil Bartlett pada tahun 1962 bahwa xenon dapat membentuk senyawa kimia, sejumlah besar senyawa xenon lainnya telah ditemukan dan dideskripsikan. Hampir semua senyawa xenon yang diketahui mengandung atom fluorin atau oksigen yang elektronegatif. Sifat kimia xenon di setiap keadaan oksidasi ialah analog dengan unsur tetangganya iodin di keadaan oksidasi yang lebih rendah.[93]

Halida

[sunting | sunting sumber]
Model molekul kimia planar dengan atom pusat berwarna biru (Xe) yang terikat secara simetris pada empat atom periferal (fluorin).
Xenon tetrafluorida (XeF4)
Beberapa kristal transparan kubus dalam cawan petri.
Kristal XeF4, 1962

Tiga xenon fluorida telah dikenal: XeF2, XeF4, dan XeF6. XeF diteorikan bersifat tidak stabil.[94] Ini adalah titik awal untuk sintesis hampir semua senyawa xenon.

Xenon difluorida XeF2 kristalin padat terbentuk ketika campuran gas fluorin dan xenon terkena sinar ultraungu.[95] Komponen ultraungu dari cahaya matahari pada siang hari biasa sudah cukup.[96] Pemanasan XeF2 jangka panjang pada suhu tinggi di bawah katalis NiF2 akan menghasilkan XeF6.[97] Pirolisis XeF6 in dengan adanya NaF akan menghasilkan XeF4 dengan kemurnian tinggi.[98]

Xenon fluorida berperilaku baik sebagai akseptor fluorida maupun dan donor fluorida, membentuk garam yang mengandung kation seperti XeF+ dan Xe2F+3, serta anion seperti XeF−5, XeF−7, dan XeF2−8. Xe+2 berwarna hijau yang bersifat paramagnetik terbentuk dari reduksi XeF2 oleh gas xenon.[93]

XeF2 juga dapat membentuk kompleks koordinasi dengan ion logam transisi. Lebih dari 30 kompleks semacam itu telah disintesis dan dikarakterisasi.[97]

Meskipun xenon fluorida telah dicirikan dengan baik, xenon halida lainnya tidak. Xenon diklorida, dibentuk melalui iradiasi frekuensi tinggi dari campuran xenon, fluorin, dan silikon atau karbon tetraklorida,[99] dilaporkan sebagai senyawa kristal bersifat endotermik dan nirwarna yang akan terurai menjadi unsur-unsur tersebut pada suhu 80 °C. Namun, XeCl2 mungkin hanya merupakan molekul van der Waals dari atom Xe dan molekul Cl2 yang terikat lemah dan bukan senyawa nyata.[100] Perhitungan teoretis menunjukkan bahwa molekul linear XeCl2 kurang stabil dibandingkan kompleks van der Waals.[101] Xenon tetraklorida dan xenon dibromida lebih tidak stabil sehingga tidak dapat disintesis melalui reaksi kimia. Mereka diciptakan melalui peluruhan radioaktif dari masing-masing 129ICl−4 dan 129IBr−2.[102][103]

Oksida dan oksihalida

[sunting | sunting sumber]

Tiga oksida xenon telah dikenal: xenon trioksida (XeO3) dan xenon tetroksida (XeO4), keduanya merupakan zat pengoksidasi yang kuat dan sangat mudah meledak, serta xenon dioksida (XeO2), yang dilaporkan pada tahun 2011 dengan bilangan koordinasi empat.[104] XeO2 terbentuk ketika xenon tetrafluorida dituangkan di atas es. Struktur kristalnya memungkinkannya untuk menggantikan silikon dalam mineral silikat.[105] Kation XeOO+ telah diidentifikasi melalui spektroskopi inframerah dalam argon padat.[106]

Xenon tidak bereaksi dengan oksigen secara langsung; xenon trioksida dibentuk melalui hidrolisis XeF6:[107]

XeF6 + 3 H2O → XeO3 + 6 HF

XeO3 bersifat asam lemah, larut dalam alkali untuk membentuk garam xenat yang tidak stabil yang mengandung anion HXeO−4. Garam-garam yang tidak stabil ini mudah terdisproporsionasi menjadi gas xenon dan garam perxenat, yang mengandung anion XeO4−6.[108]

Barium perxenat, ketika direaksikan dengan asam sulfat pekat, akan menghasilkan gas xenon tetroksida:[99]

Ba2XeO6 + 2 H2SO4 → 2 BaSO4 + 2 H2O + XeO4

Untuk mencegah dekomposisi, xenon tetroksida yang terbentuk dengan cepat didinginkan menjadi padatan kuning pucat. Ia akan meledak di atas suhu −35,9 °C menjadi gas xenon dan oksigen, tetapi bersifat stabil.

Sejumlah xenon oksifluorida telah diketahui, meliputi XeOF2, XeOF4, XeO2F2, dan XeO3F2. XeOF2 dapat dibentuk melalui pereaksian OF2 dengan gas xenon pada suhu rendah. Ia juga dapat diperoleh melalui hidrolisis XeF4 parsial. Ia akan terdisproporsionasi pada suhu −20 °C menjadi XeF2 dan XeO2F2.[109] XeOF4 dapat dibentuk melalui hidrolisis XeF6 parsial,[110] atau reaksi XeF6 dengan natrium perxenat, Na4XeO6. Reaksi terakhir juga menghasilkan sejumlah kecil XeO3F2. XeOF4 akan bereaksi dengan CsF membentuk anion XeOF−5,[109][111] sedangkan XeOF3 akan bereaksi dengan fluorida logam alkali KF, RbF, dan CsF membentuk anion XeOF−4 anion.[112]

Senyawa lainnya

[sunting | sunting sumber]

Xenon dapat langsung berikatan dengan unsur-unsur yang kurang elektronegatif daripada fluorin atau oksigen, khususnya karbon.[113] Gugus penarik elektron, seperti gugus dengan substitusi fluorin, diperlukan untuk menstabilkan senyawa ini.[108] Banyak senyawa seperti itu telah dikarakterisasi, meliputi:[109][114]

  • C6F5–Xe+–N≡C–CH3, di mana C6F5 adalah gugus pentafluorofenil.
  • [C6F5]2Xe
  • C6F5–Xe–C≡N
  • C6F5–Xe–F
  • C6F5–Xe–Cl
  • C2F5–C≡C–Xe+
  • [CH3]3C–C≡C–Xe+
  • C6F5–XeF+2
  • (C6F5Xe)2Cl+

Senyawa lain yang mengandung xenon yang berikatan dengan unsur yang kurang elektronegatif meliputi F–Xe–N(SO2F)2 dan F–Xe–BF2. F–Xe–BF2 disintesis dari dioksigenil tetrafluoroborat, O2BF4, pada suhu −100 °C.[109][115]

Ion yang tidak biasa yang mengandung xenon adalah kation tetraxenonoemas(II), AuXe2+4, yang mengandung ikatan Xe–Au.[116] Ion ini terdapat dalam senyawa AuXe4(Sb2F11)2, dan sangat tidak biasa karena memiliki ikatan kimia langsung antara dua atom yang terkenal tidak reaktif, xenon dan emas, dengan xenon bertindak sebagai ligan logam transisi.

Senyawa Xe2Sb2F11 mengandung ikatan Xe–Xe, ikatan unsur–unsur terpanjang yang diketahui (308,71 pm = 3,0871 Å).[117]

Pada tahun 1995, M. Räsänen dan rekan kerjanya, beberapa ilmuwan di Universitas Helsinki di Finlandia, mengumumkan pembuatan xenon dihidrida (HXeH), dan kemudian xenon hidrida-hidroksida (HXeOH), hidroksenoasetilena (HXeCCH), dan molekul yang mengandung Xe lainnya.[118] Pada tahun 2008, Khriachtchev dkk. melaporkan pembuatan HXeOXeH melalui fotolisis air dalam matriks xenon kriogenik.[119] Molekul terdeuterasi, HXeOD dan DXeOH, juga telah diproduksi.[120]

Klatrat dan eksimer

[sunting | sunting sumber]
Lihat pula: Laser eksimer

Selain senyawa di mana xenon dapat membentuk ikatan kimia, xenon juga dapat membentuk klatrat—zat di mana atom atau pasangan xenon terperangkap oleh kisi kristal senyawa lain. Salah satu contohnya adalah xenon hidrat (Xe·5 ¾H2O), di mana atom xenon menempati kekosongan dalam kisi molekul air.[121] Klatrat ini memiliki titik lebur sebesar 24 °C.[122] Versi terdeuterasi dari hidrat ini juga telah diproduksi.[123] Contoh lainnya adalah xenon hidrida (Xe(H2)8), di mana pasangan (dimer) xenon terperangkap di dalam hidrogen padat.[124] Hidrat klatrat semacam itu dapat terjadi secara alami dalam kondisi tekanan tinggi, seperti di Danau Vostok di bawah lapisan es Antarktika.[125] Formasi klatrat dapat digunakan untuk menyaring xenon, argon, dan kripton secara fraksional.[126]

Xenon juga dapat membentuk senyawa fulerena endohedral, di mana atom xenon terperangkap di dalam molekul fulerena. Atom xenon yang terperangkap dalam fulerena dapat diamati dengan spektroskopi resonansi magnet inti (NMR) 129Xe. Melalui pergeseran kimia yang sensitif dari atom xenon ke lingkungannya, reaksi kimia pada molekul fulerena dapat dianalisis. Pengamatan ini bukan tanpa peringatan, karena atom xenon memiliki pengaruh elektronik pada reaktivitas fulerena.[127]

Ketika atom xenon berada dalam keadaan energi dasar, mereka akan saling tolak menolak dan tidak akan membentuk sebuah ikatan. Namun, ketika atom xenon menjadi terenergi, mereka dapat membentuk sebuah eksimer (dimer tereksitasi) hingga elektronnya kembali ke keadaan dasar. Entitas ini terbentuk karena atom xenon cenderung melengkapi kulit elektronik terluar dengan menambahkan elektron dari atom xenon tetangganya. Umur tipikal dari eksimer xenon adalah 1–5 nanodetik, dan peluruhannya akan melepaskan foton dengan panjang gelombang sekitar 150 dan 173 nm.[128][129] Xenon juga dapat membentuk eksimer dengan unsur lain, seperti halogen bromin, klorin, dan fluorin.[130]

Aplikasi

[sunting | sunting sumber]

Meskipun xenon dapat terbilang langka dan relatif mahal untuk diekstraksi dari atmosfer Bumi, xenon memiliki sejumlah aplikasi.

Penerangan dan optik

[sunting | sunting sumber]

Lampu lucutan

[sunting | sunting sumber]

Xenon digunakan dalam perangkat pemancar cahaya yang disebut lampu blitz xenon, digunakan dalam blitz fotografis dan lampu stroboskopis;[13] untuk mengeksitasi media aktif dalam laser yang kemudian menghasilkan cahaya koheren;[131] dan, kadang-kadang, dalam lampu bakterisidal.[132] Laser benda padat pertama, ditemukan pada tahun 1960, dipompa menggunakan lampu blitz xenon,[17] dan laser yang digunakan untuk menyalakan fusi kurungan inersia juga dipompa menggunakan lampu blitz xenon.[133]

Bola kaca memanjang dengan dua elektroda batang logam di dalamnya, saling berhadapan. Satu elektroda tumpul dan lainnya tajam.
Lampu busur pendek xenon
Pesawat Ulang Alik Atlantis bermandikan lampu xenon
Tabung lucutan xenon

Lampu busur xenon bertekanan tinggi, dengan busur pendek, dan kontinu memiliki suhu warna yang mendekati sinar matahari tengah hari dan digunakan dalam simulator surya. Artinya, kromatisitas lampu ini mendekati radiator benda hitam yang dipanaskan pada suhu Matahari. Pertama kali diperkenalkan pada tahun 1940-an, lampu ini menggantikan lampu busur karbon berumur pendek pada proyektor film.[14] Mereka juga digunakan dalam sistem proyeksi film 35mm, IMAX, dan digital. Mereka adalah sumber radiasi ultraungu panjang gelombang pendek yang sangat baik dan memiliki emisi intens dalam inframerah dekat yang digunakan dalam beberapa sistem penglihatan malam. Xenon digunakan sebagai gas starter pada lampu halida logam untuk lampu depan HID otomotif, dan senter "taktis" kelas atas.

Sel individual dalam tampilan plasma mengandung campuran xenon dan neon terionisasi dengan elektroda. Interaksi plasma ini dengan elektroda akan menghasilkan foton ultraungu, yang kemudian mengeksitasi lapisan fosfor di bagian depan layar.[134][135]

Xenon digunakan sebagai "gas starter" pada lampu natrium bertekanan tinggi. Ia memiliki konduktivitas termal terendah dan potensial ionisasi terendah dari semua gas mulia nonradioaktif. Sebagai gas mulia, ia tidak akan mengganggu reaksi kimia yang terjadi pada lampu tersebut saat beroperasi. Konduktivitas termal yang rendah akan meminimalkan kerugian termal pada lampu tersebut saat dalam keadaan beroperasi, dan potensial ionisasi yang rendah akan menyebabkan tegangan rusak gas menjadi relatif rendah dalam keadaan dingin, yang memungkinkan lampu tersebut lebih mudah dinyalakan.[136]

Laser

[sunting | sunting sumber]

Pada tahun 1962, sekelompok peneliti di Laboratorium Bell menemukan aksi laser pada xenon,[137] dan kemudian menemukan bahwa penguatan laser dapat ditingkatkan dengan menambahkan helium ke media pelaseran.[138][139] Laser eksimer pertama menggunakan dimer xenon (Xe2) yang diberi energi oleh seberkas elektron untuk menghasilkan emisi terstimulasi pada panjang gelombang ultraungu 176 nm.[16] Xenon klorida dan xenon fluorida juga telah digunakan dalam laser eksimer (atau, lebih tepatnya, eksipleks).[140]

Medis

[sunting | sunting sumber]

Anestesi

[sunting | sunting sumber]

Xenon telah digunakan sebagai anestesi umum, tetapi harganya lebih mahal daripada anestesi konvensional.[141]

Xenon berinteraksi dengan banyak reseptor dan saluran ion yang berbeda, dan seperti banyak anestesi inhalasi multimodal secara teoretis lainnya, interaksi ini kemungkinan saling melengkapi. Xenon adalah antagonis reseptor NMDA situs glisin berafinitas tinggi.[142] Namun, xenon berbeda dari antagonis reseptor NMDA tertentu lainnya karena ia tidak bersifat neurotoksik serta akan menghambat neurotoksisitas ketamina dan dinitrogen monoksida (N2O), dan justru menghasilkan efek neuroprotektif.[143][144] Tidak seperti ketamina dan dinitrogen monoksida, xenon tidak akan merangsang penghabisan dopamin di nucleus accumbens.[145]

Seperti dinitrogen monoksida dan siklopropana, xenon dapat mengaktifkan saluran kalium domain berpori dua TREK-1. Saluran terkait TASK-3 juga terlibat dalam tindakan anestesi inhalasi tidak sensitif terhadap xenon.[146] Xenon akan menghambat reseptor asetilkolina nikotinik α4β2 yang berkontribusi pada analgesia yang dimediasi secara spinal.[147][148] Xenon adalah sebuah penghambat membran plasma ATPase Ca2+ yang efektif. Xenon akan menghambat ATPase Ca2+ dengan mengikat pori hidrofobik di dalam enzim tersebut dan mencegah enzim itu mengambil konformasi aktif.[149]

Xenon adalah penghambat kompetitif dari reseptor serotonin 5-HT3. Meskipun bukan merupakan anestesi ataupun antinosiseptif, ini dapat mengurangi mual dan muntah yang muncul akibat anestesi.[150]

Xenon memiliki konsentrasi alveolar minimum (MAC) sebesar 72% pada usia 40 tahun, menjadikannya 44% lebih kuat daripada N2O sebagai anestesi.[151] Dengan demikian, ia dapat digunakan dengan oksigen dalam konsentrasi yang memiliki risiko hipoksia lebih rendah. Tidak seperti dinitrogen monoksida, xenon bukanlah sebuah gas rumah kaca dan dianggap ramah lingkungan.[152] Meskipun didaur ulang dalam sistem modern, xenon yang dibuang ke atmosfer hanya kembali ke sumber aslinya, tanpa menghasilkan dampak lingkungan.

Neuroprotektan

[sunting | sunting sumber]

Xenon dapat menginduksi perlindungan jantung dan saraf yang kuat melalui berbagai mekanisme. Melalui pengaruhnya terhadap antagonisme Ca2+, K+, KATP\HIF, dan NMDA, xenon bersifat neuroprotektif bila diberikan sebelum, selama, dan setelah serangan iskemis.[153][154] Xenon adalah antagonis afinitas tinggi pada situs glisin reseptor NMDA.[142] Xenon bersifat kardioprotektif dalam kondisi iskemia-reperfusi dengan menginduksi prakondisi farmakologis noniskemik. Xenon bersifat kardioprotektif dengan mengaktifkan PKC-epsilon dan p38-MAPK hilir.[155] Xenon akan meniru prakondisi iskemis saraf dengan mengaktifkan saluran kalium sensitif ATP.[156] Xenon secara alosterik mengurangi penghambatan aktivasi saluran yang dimediasi ATP secara independen dari subunit reseptor1 sulfonilurea, meningkatkan waktu dan frekuensi saluran terbuka KATP.[157]

Doping olahraga

[sunting | sunting sumber]

Menghirup campuran xenon/oksigen dapat mengaktifkan produksi faktor transkripsi HIF-1-alfa, yang dapat menyebabkan peningkatan produksi eritropoietin. Hormon terakhir diketahui dapat meningkatkan produksi sel darah merah dan kinerja atletik. Kabarnya, doping dengan inhalasi xenon telah digunakan di Rusia sejak 2004 dan mungkin sebelumnya.[158] Pada 31 Agustus 2014, Badan Anti Doping Dunia (WADA) menambahkan xenon (dan argon) ke dalam daftar zat dan metode terlarang, meskipun belum ada uji doping yang andal untuk gas ini yang telah dikembangkan.[159] Selain itu, efek xenon pada produksi eritropoietin pada manusia sejauh ini belum terbukti.[160]

Pencitraan

[sunting | sunting sumber]

Emisi gama dari radioisotop 133Xe dapat digunakan untuk mencitrakan jantung, paru-paru, dan otak, misalnya, dengan menggunakan tomografi terkomputasi emisi foton tunggal. 133Xe juga telah digunakan untuk mengukur aliran darah.[161][162][163]

Xenon, khususnya 129Xe yang terhiperpolarisasi, adalah agen kontras yang berguna untuk pencitraan resonansi magnetik (MRI). Pada fase gas, ia dapat mencitrakan rongga dalam sampel berpori, alveoli di paru-paru, atau aliran gas di dalam paru-paru.[164][165] Karena xenon dapat larut baik dalam air maupun dalam pelarut hidrofobik, xenon dapat mencitrakan berbagai jaringan lunak yang hidup.[166][167][168]

Xenon-129 saat ini digunakan sebagai agen visualisasi dalam pemindaian MRI. Ketika seorang pasien menghirup xenon-129 yang terhiperpolarisasi, ventilasi dan pertukaran gas di paru-paru dapat dicitrakan dan diukur. Tidak seperti xenon-133, xenon-129 tidak mengion dan aman untuk dihirup tanpa adanya efek samping.[169]

Pembedahan

[sunting | sunting sumber]

Laser eksimer xenon klorida memiliki kegunaan dermatologis tertentu.[170]

Spektroskopi NMR

[sunting | sunting sumber]

Karena kulit elektron terluar atom xenon yang besar dan fleksibel, spektrum NMR berubah sebagai respons terhadap kondisi sekitar dan dapat digunakan untuk memantau keadaan kimiawi di sekitarnya. Misalnya, xenon yang larut dalam air, xenon yang larut dalam pelarut hidrofobik, dan xenon yang berasosiasi dengan protein tertentu dapat dibedakan melalui NMR.[171][172]

Xenon terhiperpolarisasi dapat digunakan oleh kimiawan permukaan. Biasanya, sulit untuk mengarakterisasi permukaan dengan NMR karena sinyal dari permukaan diliputi oleh sinyal dari inti atom dalam sebagian besar sampel, yang jumlahnya jauh lebih banyak daripada inti permukaan. Namun, spin inti pada permukaan padat dapat dipolarisasikan secara selektif dengan mentransfer polarisasi spin ke mereka dari gas xenon yang terhiperpolarisasi. Ini akan membuat sinyal permukaan cukup kuat untuk diukur dan dibedakan dari sinyal massal.[173][174]

Lainnya

[sunting | sunting sumber]

Dalam studi energi nuklir, xenon digunakan dalam bilik gelembung,[175] prob, dan di area lain di mana berat molekul tinggi dan sifat lengai diinginkan. Produk sampingan dari pengujian senjata nuklir adalah pelepasan xenon-133 dan xenon-135 yang radioaktif. Kedua isotop ini dipantau untuk memastikan kepatuhan terhadap traktat pelarangan uji coba nuklir,[176] dan untuk mengonfirmasi uji coba nuklir oleh negara-negara seperti Korea Utara.[177]

Sebuah silinder logam dengan elektroda terpasang pada sisinya. Cahaya biru menyebar keluar dari tabung.
Sebuah prototipe mesin ion xenon sedang diuji di Jet Propulsion Laboratory NASA

Xenon cair digunakan dalam kalorimeter[178] untuk mengukur sinar gama, dan sebagai pendeteksi partikel masif berinteraksi lemah (WIMP) yang hipotetis. Ketika WIMP bertabrakan dengan nukleus xenon, teori memperkirakan bahwa ia akan memberikan energi yang cukup untuk menyebabkan ionisasi dan skintilasi. Xenon cair berguna untuk eksperimen ini karena kepadatannya membuat interaksi materi gelap lebih mungkin terjadi dan memungkinkan pendeteksi senyap melalui pelindung diri.

Xenon adalah propelan pilihan untuk propulsi ion wahana antariksa karena ia memiliki potensial ionisasi per berat atom yang rendah dan dapat disimpan sebagai cairan di dekat suhu kamar (di bawah tekanan tinggi), namun mudah diuapkan untuk memberi makan mesin. Xenon bersifat lengai, ramah lingkungan, dan kurang korosif terhadap mesin ion dibandingkan bahan bakar lain seperti raksa atau sesium. Xenon pertama kali digunakan untuk mesin ion satelit pada tahun 1970-an.[179] Ia kemudian digunakan sebagai propelan untuk prob Deep Space 1 JPL, wahana antariksa SMART-1 Eropa,[19] dan untuk tiga mesin propulsi ion pada Wahana Antariksa Dawn NASA.[180]

Secara kimia, senyawa perxenat digunakan sebagai zat pengoksidasi dalam kimia analitik. Xenon difluorida digunakan sebagai etsa untuk silikon, khususnya dalam produksi sistem mikroelektromekanis (MEMS).[181] Obat antikanker 5-fluorourasil dapat diproduksi dengan mereaksikan xenon difluorida dengan urasil.[182] Xenon juga digunakan dalam kristalografi protein. Diterapkan pada tekanan mulai dari 0,5 hingga 5 MPa (5 hingga 50 atm) pada kristal protein, atom xenon akan mengikat dalam rongga yang didominasi hidrofobik, seringkali menciptakan turunan atom berat berkualitas tinggi dan isomorf yang dapat digunakan untuk memecahkan masalah fase.[183][184]

Pencegahan

[sunting | sunting sumber]
Xenon
Bahaya

Gas xenon dapat disimpan dengan aman dalam wadah kaca atau logam tertutup normal pada suhu dan tekanan standar. Namun, ia mudah larut di sebagian besar plastik dan karet, dan secara bertahap akan keluar dari wadah yang disegel dengan bahan tersebut.[186] Xenon tidak beracun, meskipun ia dapat larut dalam darah dan termasuk dalam kelompok zat tertentu yang menembus sawar darah–otak, menyebabkan anestesi bedah ringan hingga penuh saat dihirup dalam konsentrasi tinggi dengan oksigen.[187]

Kecepatan suara dalam gas xenon (169 m/s) lebih rendah daripada di udara[188] karena kecepatan rata-rata atom xenon berat lebih rendah daripada molekul nitrogen dan oksigen di udara. Oleh karena itu, xenon bergetar lebih lambat pada pita suara saat dihembuskan dan menghasilkan nada suara yang lebih rendah (suara dengan frekuensi rendah yang ditingkatkan, tetapi frekuensi dasar atau nada tidak berubah), efek yang berlawanan dengan suara nada tinggi yang dihasilkan dalam helium. Khususnya, saat saluran vokal diisi dengan gas xenon, frekuensi resonansi alaminya menjadi lebih rendah daripada saat diisi udara. Dengan demikian, frekuensi rendah dari gelombang suara yang dihasilkan oleh getaran langsung yang sama dari pita suara akan ditingkatkan, menghasilkan perubahan timbre suara yang diperkuat oleh saluran vokal. Sama seperti helium, xenon tidak memenuhi kebutuhan tubuh akan oksigen, dan ia merupakan asfiksia sederhana dan anestesi yang lebih kuat daripada dinitrogen monoksida; akibatnya, dan karena xenon berharga mahal, banyak universitas melarang aksi perubahan suara sebagai demonstrasi kimia umum. Gas belerang heksafluorida mirip dengan xenon dalam berat molekul (146 versus 131), lebih murah, dan meskipun merupakan asfiksia, ia tidak beracun atau bersifat anestesi; ia sering diganti dalam demonstrasi ini.[189]

Gas padat seperti xenon dan belerang heksafluorida dapat dihirup dengan aman bila dicampur dengan setidaknya 20% oksigen. Xenon pada konsentrasi 80% bersama dengan oksigen 20% akan dengan cepat menghasilkan ketidaksadaran anestesi umum (dan telah digunakan untuk ini, seperti yang dibahas di atas). Pernapasan dapat mencampur gas dengan kepadatan berbeda dengan sangat efektif dan cepat sehingga gas yang lebih berat akan dibersihkan bersama dengan oksigen, dan tidak menumpuk di dasar paru-paru.[190] Namun, ada bahaya yang terkait dengan gas berat apa pun dalam jumlah besar: gas tersebut mungkin tidak terlihat di dalam wadah, dan seseorang yang memasuki area yang berisi gas tidak berbau dan tidak berwarna dapat mengalami sesak napas tanpa peringatan. Xenon jarang digunakan dalam jumlah yang cukup besar untuk dapat menjadi perhatian, meskipun potensi bahaya selalu ada setiap kali tangki atau wadah xenon disimpan di ruangan yang tidak berventilasi.[191]

Senyawa xenon yang larut dalam air seperti mononatrium xenat cukup beracun, tetapi memiliki waktu paruh tubuh yang sangat singkat — xenat yang disuntikkan secara intravena akan direduksi menjadi xenon elemental dalam waktu sekitar satu menit.[187]

Lihat pula

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ (Indonesia) "Xenon". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ "Xenon". Gas Encyclopedia. Air Liquide. 2009. 
  3. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.123. ISBN 1439855110. 
  4. ^ Hwang, Shuen-Cheng; Weltmer, William R. (2000). "Helium Group Gases". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. hlm. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01. ISBN 0-471-23896-1. 
  5. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  6. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  7. ^ a b "Observation of two-neutrino double electron capture in 124Xe with XENON1T". Nature. 568 (7753): 532–535. 2019. doi:10.1038/s41586-019-1124-4.  Kesalahan pengutipan: Tanda <ref> tidak sah; nama "xenon1T" didefinisikan berulang dengan isi berbeda
  8. ^ Albert, J. B.; Auger, M.; Auty, D. J.; Barbeau, P. S.; Beauchamp, E.; Beck, D.; Belov, V.; Benitez-Medina, C.; Bonatt, J.; Breidenbach, M.; Brunner, T.; Burenkov, A.; Cao, G. F.; Chambers, C.; Chaves, J.; Cleveland, B.; Cook, S.; Craycraft, A.; Daniels, T.; Danilov, M.; Daugherty, S. J.; Davis, C. G.; Davis, J.; Devoe, R.; Delaquis, S.; Dobi, A.; Dolgolenko, A.; Dolinski, M. J.; Dunford, M.; et al. (2014). "Improved measurement of the 2νββ half-life of 136Xe with the EXO-200 detector". Physical Review C. 89. arXiv:1306.6106 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2014PhRvC..89a5502A. doi:10.1103/PhysRevC.89.015502. 
  9. ^ Staff (2007). "Xenon". Columbia Electronic Encyclopedia (edisi ke-6). Columbia University Press. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  10. ^ a b Husted, Robert; Boorman, Mollie (15 Desember 2003). "Xenon". Laboratorium Nasional Los Alamos, Chemical Division. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  11. ^ Rabinovich, Viktor Abramovich; Vasserman, A. A.; Nedostup, V. I.; Veksler, L. S. (1988). Thermophysical properties of neon, argon, krypton, and xenon. Washington. 10. Washington, DC: Hemisphere Publishing Corp. Bibcode:1988wdch...10.....R. ISBN 0-89116-675-0. —National Standard Reference Data Service of the USSR. Volume 10.
  12. ^ a b Freemantle, Michael (25 Agustus 2003). "Chemistry at its Most Beautiful". Chemical & Engineering News. Vol. 81 no. 34. hlm. 27–30. doi:10.1021/cen-v081n034.p027. 
  13. ^ a b c Burke, James (2003). Twin Tracks: The Unexpected Origins of the Modern World. Oxford University Press. hlm. 33. ISBN 0-7432-2619-4. 
  14. ^ a b Mellor, David (2000). Sound Person's Guide to VideoPerlu mendaftar (gratis). Focal Press. hlm. 186. ISBN 0-240-51595-1. 
  15. ^ Sanders, Robert D.; Ma, Daqing; Maze, Mervyn (2005). "Xenon: elemental anaesthesia in clinical practice". British Medical Bulletin. 71 (1): 115–35. doi:10.1093/bmb/ldh034 alt=Dapat diakses gratis. PMID 15728132. 
  16. ^ a b Basov, N. G.; Danilychev, V. A.; Popov, Yu. M. (1971). "Stimulated Emission in the Vacuum Ultraviolet Region". Soviet Journal of Quantum Electronics. 1 (1): 18–22. Bibcode:1971QuEle...1...18B. doi:10.1070/QE1971v001n01ABEH003011. 
  17. ^ a b Toyserkani, E.; Khajepour, A.; Corbin, S. (2004). Laser Cladding. CRC Press. hlm. 48. ISBN 0-8493-2172-7. 
  18. ^ Ball, Philip (1 Mei 2002). "Xenon outs WIMPs". Nature. doi:10.1038/news020429-6. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  19. ^ a b Saccoccia, G.; del Amo, J. G.; Estublier, D. (31 Agustus 2006). "Ion engine gets SMART-1 to the Moon". ESA. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  20. ^ a b Kaneoka, Ichiro (1998). "Xenon's Inside Story". Science. 280 (5365): 851–852. doi:10.1126/science.280.5365.851b. 
  21. ^ a b Stacey, Weston M. (2007). Nuclear Reactor Physics. Wiley-VCH. hlm. 213. ISBN 978-3-527-40679-1. 
  22. ^ Ramsay, Sir William (12 Juli 1898). "Nobel Lecture – The Rare Gases of the Atmosphere". nobelprize.org. Nobel Media AB. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  23. ^ Ramsay, W.; Travers, M. W. (1898). "On the extraction from air of the companions of argon, and neon". Report of the Meeting of the British Association for the Advancement of Science: 828. 
  24. ^ Gagnon, Steve. "It's Elemental – Xenon". Thomas Jefferson National Accelerator Facility. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  25. ^ Anonymous (1904). Daniel Coit Gilman; Harry Thurston Peck; Frank Moore Colby, ed. The New International Encyclopædia. Dodd, Mead and Company. hlm. 906. 
  26. ^ Staff (1991). The Merriam-Webster New Book of Word Histories. Merriam-Webster, Inc. hlm. 513. ISBN 0-87779-603-3. 
  27. ^ Ramsay, William (1902). "An Attempt to Estimate the Relative Amounts of Krypton and of Xenon in Atmospheric Air". Proceedings of the Royal Society of London. 71 (467–476): 421–426. Bibcode:1902RSPS...71..421R. doi:10.1098/rspl.1902.0121. 
  28. ^ Anonymous. "History". Millisecond Cinematography. Diarsipkan dari versi asli tanggal 22 Agustus 2006. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  29. ^ Paschotta, Rüdiger (1 November 2007). "Lamp-pumped lasers". Encyclopedia of Laser Physics and Technology. RP Photonics. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  30. ^ Marx, Thomas; Schmidt, Michael; Schirmer, Uwe; Reinelt, Helmut (2000). "Xenon anesthesia" (PDF). Journal of the Royal Society of Medicine. 93 (10): 513–7. doi:10.1177/014107680009301005. PMC 1298124 alt=Dapat diakses gratis. PMID 11064688. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  31. ^ Bartlett, Neil; Lohmann, D. H. (1962). "Dioxygenyl hexafluoroplatinate (V), O+2[PtF6]−". Proceedings of the Chemical Society. London: Chemical Society (3): 115. doi:10.1039/PS9620000097. 
  32. ^ Bartlett, N. (1962). "Xenon hexafluoroplatinate (V) Xe+[PtF6]−". Proceedings of the Chemical Society. London: Chemical Society (6): 218. doi:10.1039/PS9620000197. 
  33. ^ Graham, L.; Graudejus, O.; Jha N.K.; Bartlett, N. (2000). "Concerning the nature of XePtF6". Coordination Chemistry Reviews. 197 (1): 321–334. doi:10.1016/S0010-8545(99)00190-3. 
  34. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, Egon (2001). Bernhard J. Aylett, ed. Inorganic Chemistry. translated by Mary Eagleson and William Brewer. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. ; terjemahan dari Lehrbuch der Anorganischen Chemie, ditemukan oleh A. F. Holleman, dilanjutkan oleh Egon Wiberg, disunting oleh Nils Wiberg, Berlin: de Gruyter, 1995, edisi ke-34, ISBN 3-11-012641-9.
  35. ^ Steel, Joanna (2007). "Biography of Neil Bartlett". College of Chemistry, University of California, Berkeley. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 September 2009. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  36. ^ Bartlett, Neil (9 September 2000). "The Noble Gases". Chemical & Engineering News. American Chemical Society. 81 (36): 32–34. doi:10.1021/cen-v081n036.p032. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  37. ^ Khriachtchev, Leonid; Pettersson, Mika; Runeberg, Nino; Lundell, Jan; Räsänen, Markku (24 Agustus 2000). "A stable argon compound". Nature. 406 (6798): 874–6. Bibcode:2000Natur.406..874K. doi:10.1038/35022551. PMID 10972285. 
  38. ^ Lynch, C. T.; Summitt, R.; Sliker, A. (1980). CRC Handbook of Materials SciencePerlu mendaftar (gratis). CRC Press. ISBN 0-87819-231-X. 
  39. ^ MacKenzie, D. R. (1963). "Krypton Difluoride: Preparation and Handling". Science. 141 (3586): 1171. Bibcode:1963Sci...141.1171M. doi:10.1126/science.141.3586.1171. PMID 17751791. 
  40. ^ Paul R. Fields; Lawrence Stein; Moshe H. Zirin (1962). "Radon Fluoride". Journal of the American Chemical Society. 84 (21): 4164–4165. doi:10.1021/ja00880a048. 
  41. ^ "Xenon". Periodic Table Online. CRC Press. Diarsipkan dari versi asli tanggal 10 April 2007. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  42. ^ Moody, G. J. (1974). "A Decade of Xenon Chemistry". Journal of Chemical Education. 51 (10): 628–630. Bibcode:1974JChEd..51..628M. doi:10.1021/ed051p628. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  43. ^ Browne, Malcolm W. (5 April 1990) "2 Researchers Spell 'I.B.M.,' Atom by Atom". New York Times
  44. ^ Williams, David R. (19 April 2007). "Earth Fact Sheet". NASA. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  45. ^ a b Aprile, Elena; Bolotnikov, Aleksey E.; Doke, Tadayoshi (2006). Noble Gas Detectors. Wiley-VCH. hlm. 8–9. ISBN 3-527-60963-6. 
  46. ^ Rentzepis, P. M.; Douglass, D. C. (1981-09-10). "Xenon as a solvent". Nature. 293 (5828): 165–166. Bibcode:1981Natur.293..165R. doi:10.1038/293165a0. 
  47. ^ Caldwell, W. A.; Nguyen, J.; Pfrommer, B.; Louie, S.; Jeanloz, R. (1997). "Structure, bonding and geochemistry of xenon at high pressures". Science. 277 (5328): 930–933. doi:10.1126/science.277.5328.930. 
  48. ^ Fontes, E. "Golden Anniversary for Founder of High-pressure Program at CHESS". Cornell University. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  49. ^ Eremets, Mikhail I.; Gregoryanz, Eugene A.; Struzhkin, Victor V.; Mao, Ho-Kwang; Hemley, Russell J.; Mulders, Norbert; Zimmerman, Neil M. (2000). "Electrical Conductivity of Xenon at Megabar Pressures". Physical Review Letters. 85 (13): 2797–800. Bibcode:2000PhRvL..85.2797E. doi:10.1103/PhysRevLett.85.2797. PMID 10991236. 
  50. ^ Iakoubovskii, Konstantin; Mitsuishi, Kazutaka; Furuya, Kazuo (2008). "Structure and pressure inside Xe nanoparticles embedded in Al". Physical Review B. 78 (6): 064105. Bibcode:2008PhRvB..78f4105I. doi:10.1103/PhysRevB.78.064105. 
  51. ^ Bader, Richard F. W. "An Introduction to the Electronic Structure of Atoms and Molecules". McMaster University. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  52. ^ Talbot, John. "Spectra of Gas Discharges". Rheinisch-Westfälische Technische Hochschule Aachen. Diarsipkan dari versi asli tanggal 18 Juli 2007. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
  53. ^ Watts, William Marshall (1904). An Introduction to the Study of Spectrum Analysis. London: Longmans, Green, and Co. 
  54. ^ Hwang, Shuen-Cheng; Robert D. Lein; Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (edisi ke-5). Wiley. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01. ISBN 0-471-48511-X. 
  55. ^ Lebedev, P. K.; Pryanichnikov, V. I. (1993). "Present and future production of xenon and krypton in the former USSR region and some physical properties of these gases" (PDF). Nuclear Instruments and Methods in Physics Research A. 327 (1): 222–226. Bibcode:1993NIMPA.327..222L. doi:10.1016/0168-9002(93)91447-U. 
  56. ^ Kerry, Frank G. (2007). Industrial Gas Handbook: Gas Separation and Purification. CRC Press. hlm. 101–103. ISBN 978-0-8493-9005-0. 
  57. ^ "Xenon – Xe". CFC StarTec LLC. 10 Agustus 1998. Diarsipkan dari versi asli tanggal 12 Juni 2020. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  58. ^ a b Häussinger, Peter; Glatthaar, Reinhard; Rhode, Wilhelm; Kick, Helmut; Benkmann, Christian; Weber, Josef; Wunschel, Hans-Jörg; Stenke, Viktor; Leicht, Edith; Stenger, Hermann (2001). "Noble Gases". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (edisi ke-6). Wiley. doi:10.1002/14356007.a17_485. ISBN 3-527-20165-3. 
  59. ^ Arnett, David (1996). Supernovae and Nucleosynthesis. Princeton, New Jersey: Princeton University Press. ISBN 0-691-01147-8. 
  60. ^ Mahaffy, P. R.; Niemann, H. B.; Alpert, A.; Atreya, S. K.; Demick, J.; Donahue, T. M.; Harpold, D. N.; Owen, T. C. (2000). "Noble gas abundance and isotope ratios in the atmosphere of Jupiter from the Galileo Probe Mass Spectrometer". Journal of Geophysical Research. 105 (E6): 15061–15072. Bibcode:2000JGR...10515061M. doi:10.1029/1999JE001224 alt=Dapat diakses gratis. 
  61. ^ Fraksi massa dihitung dari massa rata-rata atom di Tata Surya, sekitar 1,29 satuan massa atom
  62. ^ Owen, Tobias; Mahaffy, Paul; Niemann, H. B.; Atreya, Sushil; Donahue, Thomas; Bar-Nun, Akiva; de Pater, Imke (1999). "A low-temperature origin for the planetesimals that formed Jupiter" (PDF). Nature. 402 (6759): 269–70. Bibcode:1999Natur.402..269O. doi:10.1038/46232. hdl:2027.42/62913 alt=Dapat diakses gratis. PMID 10580497. 
  63. ^ Sanloup, Chrystèle; et al. (2005). "Retention of Xenon in Quartz and Earth's Missing Xenon". Science. 310 (5751): 1174–7. Bibcode:2005Sci...310.1174S. doi:10.1126/science.1119070. PMID 16293758. 
  64. ^ Clayton, Donald D. (1983). Principles of Stellar Evolution and NucleosynthesisPerlu mendaftar (gratis). University of Chicago Press. hlm. 604. ISBN 0-226-10953-4. 
  65. ^ Heymann, D.; Dziczkaniec, M. (19–23 Maret 1979). Xenon from intermediate zones of supernovae. Proceedings 10th Lunar and Planetary Science Conference. Houston, Texas: Pergamon Press, Inc. hlm. 1943–1959. Bibcode:1979LPSC...10.1943H. 
  66. ^ Pignatari, M.; Gallino, R.; Straniero, O.; Davis, A. (2004). "The origin of xenon trapped in presolar mainstream SiC grains". Memorie della Societa Astronomica Italiana. 75: 729–734. Bibcode:2004MmSAI..75..729P. 
  67. ^ Beer, H.; Kaeppeler, F.; Reffo, G.; Venturini, G. (November 1983). "Neutron capture cross-sections of stable xenon isotopes and their application in stellar nucleosynthesis". Astrophysics and Space Science. 97 (1): 95–119. Bibcode:1983Ap&SS..97...95B. doi:10.1007/BF00684613. 
  68. ^ a b c Caldwell, Eric (January 2004). "Periodic Table – Xenon". Resources on Isotopes. USGS. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  69. ^ ""Xenon Poisoning" or Neutron Absorption in Reactors". 
  70. ^ "Chernobyl Appendix 1: Sequence of Events - World Nuclear Association". 
  71. ^ Lee, Seung-Kon; Beyer, Gerd J.; Lee, Jun Sig (2016). "Development of Industrial-Scale Fission 99Mo Production Process Using Low Enriched Uranium Target". Nuclear Engineering and Technology. 48 (3): 613–623. doi:10.1016/j.net.2016.04.006. 
  72. ^ "Novel gas-capture approach advances nuclear fuel management". 
  73. ^ "What's in Spent Nuclear Fuel? (After 20 yrs) – Energy from Thorium". 
  74. ^ Barabash, A. S. (2002). "Average (Recommended) Half-Life Values for Two-Neutrino Double-Beta Decay". Czechoslovak Journal of Physics. 52 (4): 567–573. arXiv:nucl-ex/0203001 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2002CzJPh..52..567B. doi:10.1023/A:1015369612904. 
  75. ^ Ackerman, N. (2011). "Observation of Two-Neutrino Double-Beta Decay in 136Xe with the EXO-200 Detector". Physical Review Letters. 107 (21): 212501. arXiv:1108.4193 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2011PhRvL.107u2501A. doi:10.1103/PhysRevLett.107.212501. PMID 22181874. 
  76. ^ Otten, Ernst W. (2004). "Take a breath of polarized noble gas". Europhysics News. 35 (1): 16–20. Bibcode:2004ENews..35...16O. doi:10.1051/epn:2004109 alt=Dapat diakses gratis. 
  77. ^ Ruset, I. C.; Ketel, S.; Hersman, F. W. (2006). "Optical Pumping System Design for Large Production of Hyperpolarized 129Xe". Physical Review Letters. 96 (5): 053002. Bibcode:2006PhRvL..96e3002R. doi:10.1103/PhysRevLett.96.053002. PMID 16486926. 
  78. ^ Wolber, J.; Cherubini, A.; Leach, M. O.; Bifone, A. (2000). "On the oxygenation-dependent 129Xe t1 in blood". NMR in Biomedicine. 13 (4): 234–7. doi:10.1002/1099-1492(200006)13:4<234::AID-NBM632>3.0.CO;2-K. PMID 10867702. 
  79. ^ Chann, B.; Nelson, I. A.; Anderson, L. W.; Driehuys, B.; Walker, T. G. (2002). "129Xe-Xe molecular spin relaxation". Physical Review Letters. 88 (11): 113–201. Bibcode:2002PhRvL..88k3201C. doi:10.1103/PhysRevLett.88.113201. PMID 11909399. 
  80. ^ von Schulthess, Gustav Konrad; Smith, Hans-Jørgen; Pettersson, Holger; Allison, David John (1998). The Encyclopaedia of Medical Imaging. Taylor & Francis. hlm. 194. ISBN 1-901865-13-4. 
  81. ^ Warren, W. W.; Norberg, R. E. (1966). "Nuclear Quadrupole Relaxation and Chemical Shift of Xe131 in Liquid and Solid Xenon". Physical Review. 148 (1): 402–412. Bibcode:1966PhRv..148..402W. doi:10.1103/PhysRev.148.402. 
  82. ^ Staff. "Hanford Becomes Operational". The Manhattan Project: An Interactive History. U.S. Department of Energy. Diarsipkan dari versi asli tanggal 10 Desember 2009. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  83. ^ Pfeffer, Jeremy I.; Nir, Shlomo (2000). Modern Physics: An Introductory Text. Imperial College Press. hlm. 421 ff. ISBN 1-86094-250-4. 
  84. ^ Laws, Edwards A. (2000). Aquatic Pollution: An Introductory Text. John Wiley and Sons. hlm. 505. ISBN 0-471-34875-9. 
  85. ^ Staff (9 April 1979). "A Nuclear Nightmare". Time. Diarsipkan dari versi asli tanggal 12 Oktober 2007. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  86. ^ Meshik, A. P.; Hohenberg, C. M.; Pravdivtseva, O. V. (2004). "Record of Cycling Operation of the Natural Nuclear Reactor in the Oklo/Okelobondo Area in Gabon". Phys. Rev. Lett. 93 (18): 182302. Bibcode:2004PhRvL..93r2302M. doi:10.1103/physrevlett.93.182302. ISSN 0031-9007. PMID 15525157. 
  87. ^ a b Clayton, Donald D. (1983). Principles of Stellar Evolution and NucleosynthesisPerlu mendaftar (gratis) (edisi ke-2). University of Chicago Press. hlm. 75. ISBN 0-226-10953-4. 
  88. ^ a b Bolt, B. A.; Packard, R. E.; Price, P. B. (2007). "John H. Reynolds, Physics: Berkeley". The University of California, Berkeley. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  89. ^ Williams, David R. (September 1, 2004). "Mars Fact Sheet". NASA. Diarsipkan dari versi asli tanggal 12 Juni 2010. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  90. ^ Schilling, James. "Why is the Martian atmosphere so thin and mainly carbon dioxide?". Mars Global Circulation Model Group. Diarsipkan dari versi asli tanggal 28 Mei 2010. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  91. ^ Zahnle, Kevin J. (1993). "Xenological constraints on the impact erosion of the early Martian atmosphere". Journal of Geophysical Research. 98 (E6): 10,899–10,913. Bibcode:1993JGR....9810899Z. doi:10.1029/92JE02941. 
  92. ^ Boulos, M. S.; Manuel, O.K. (1971). "The xenon record of extinct radioactivities in the Earth". Science. 174 (4016): 1334–6. Bibcode:1971Sci...174.1334B. doi:10.1126/science.174.4016.1334. PMID 17801897. 
  93. ^ a b Harding, Charlie; Johnson, David Arthur; Janes, Rob (2002). Elements of the p block. Great Britain: Royal Society of Chemistry. hlm. 93–94. ISBN 0-85404-690-9. 
  94. ^ Dean H Liskow; Henry F Schaefer III; Paul S Bagus; Bowen Liu (1973). "Probable nonexistence of xenon monofluoride as a chemically bound species in the gas phase". J Am Chem Soc. 95 (12): 4056–4057. doi:10.1021/ja00793a042. 
  95. ^ Weeks, James L.; Chernick, Cedric; Matheson, Max S. (1962). "Photochemical Preparation of Xenon Difluoride". Journal of the American Chemical Society. 84 (23): 4612–4613. doi:10.1021/ja00882a063. 
  96. ^ Streng, L. V.; Streng, A. G. (1965). "Formation of Xenon Difluoride from Xenon and Oxygen Difluoride or Fluorine in Pyrex Glass at Room Temperature". Inorganic Chemistry. 4 (9): 1370–1371. doi:10.1021/ic50031a035. 
  97. ^ a b Tramšek, Melita; Žemva, Boris (December 5, 2006). "Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride". Acta Chimica Slovenica. 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209. 
  98. ^ Ogrin, Tomaz; Bohinc, Matej; Silvnik, Joze (1973). "Melting-point determinations of xenon difluoride-xenon tetrafluoride mixtures". Journal of Chemical and Engineering Data. 18 (4): 402. doi:10.1021/je60059a014. 
  99. ^ a b Scott, Thomas; Eagleson, Mary (1994). "Xenon Compounds". Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. hlm. 1183. ISBN 3-11-011451-8. 
  100. ^ Proserpio, Davide M.; Hoffmann, Roald; Janda, Kenneth C. (1991). "The xenon-chlorine conundrum: van der Waals complex or linear molecule?". Journal of the American Chemical Society. 113 (19): 7184–7189. doi:10.1021/ja00019a014. 
  101. ^ Richardson, Nancy A.; Hall, Michael B. (1993). "The potential energy surface of xenon dichloride". The Journal of Physical Chemistry. 97 (42): 10952–10954. doi:10.1021/j100144a009. 
  102. ^ Bell, C.F. (2013). Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. Elsevier Science. hlm. 143. ISBN 9781483280608. 
  103. ^ Cockett, A.H.; Smith, K.C.; Bartlett, N. (2013). The Chemistry of the Monatomic Gases: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier Science. hlm. 292. ISBN 9781483157368. 
  104. ^ Brock, D.S.; Schrobilgen, G.J. (2011). "Synthesis of the missing oxide of xenon, XeO2, and its implications for earth's missing xenon". Journal of the American Chemical Society. 133 (16): 6265–9. doi:10.1021/ja110618g. PMID 21341650. 
  105. ^ "Chemistry: Where did the xenon go?". Nature. 471 (7337): 138. 2011. Bibcode:2011Natur.471T.138.. doi:10.1038/471138d alt=Dapat diakses gratis. 
  106. ^ Zhou, M.; Zhao, Y.; Gong, Y.; Li, J. (2006). "Formation and Characterization of the XeOO+ Cation in Solid Argon". Journal of the American Chemical Society. 128 (8): 2504–5. doi:10.1021/ja055650n. PMID 16492012. 
  107. ^ Holloway, John H.; Hope, Eric G. (1998). A. G. Sykes, ed. Advances in Inorganic Chemistry Press. Academic. hlm. 65. ISBN 0-12-023646-X. 
  108. ^ a b Henderson, W. (2000). Main group chemistry. Britania Raya: Royal Society of Chemistry. hlm. 152–153. ISBN 0-85404-617-8. 
  109. ^ a b c d Mackay, Kenneth Malcolm; Mackay, Rosemary Ann; Henderson, W. (2002). Introduction to modern inorganic chemistry (edisi ke-6). CRC Press. hlm. 497–501. ISBN 0-7487-6420-8. 
  110. ^ Smith, D. F. (1963). "Xenon Oxyfluoride". Science. 140 (3569): 899–900. Bibcode:1963Sci...140..899S. doi:10.1126/science.140.3569.899. PMID 17810680. 
  111. ^ Christe, K. O.; Dixon, D. A.; Sanders, J. C. P.; Schrobilgen, G. J.; Tsai, S. S.; Wilson, W. W. (1995). "On the Structure of the [XeOF5]− Anion and of Heptacoordinated Complex Fluorides Containing One or Two Highly Repulsive Ligands or Sterically Active Free Valence Electron Pairs". Inorg. Chem. 34 (7): 1868–1874. doi:10.1021/ic00111a039. 
  112. ^ Christe, K. O.; Schack, C. J.; Pilipovich, D. (1972). "Chlorine trifluoride oxide. V. Complex formation with Lewis acids and bases". Inorg. Chem. 11 (9): 2205–2208. doi:10.1021/ic50115a044. 
  113. ^ Holloway, John H.; Hope, Eric G. (1998). Advances in Inorganic Chemistry. Contributor A. G. Sykes. Academic Press. hlm. 61–90. ISBN 0-12-023646-X. 
  114. ^ Frohn, H.; Theißen, Michael (2004). "C6F5XeF, a versatile starting material in xenon–carbon chemistry". Journal of Fluorine Chemistry. 125 (6): 981–988. doi:10.1016/j.jfluchem.2004.01.019. 
  115. ^ Goetschel, Charles T.; Loos, Karl R. (1972). "Reaction of xenon with dioxygenyl tetrafluoroborate. Preparation of FXe-BF2". Journal of the American Chemical Society. 94 (9): 3018–3021. doi:10.1021/ja00764a022. 
  116. ^ Li, Wai-Kee; Zhou, Gong-Du; Mak, Thomas C. W. (2008). Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak, ed. Advanced Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. hlm. 678. ISBN 978-0-19-921694-9. 
  117. ^ Li, Wai-Kee; Zhou, Gong-Du; Mak, Thomas C. W. (2008). Advanced Structural Inorganic ChemistryAkses gratis dibatasi (uji coba), biasanya perlu berlangganan. Oxford University Press. hlm. 674. ISBN 978-0-19-921694-9. 
  118. ^ Gerber, R. B. (2004). "Formation of novel rare-gas molecules in low-temperature matrices". Annual Review of Physical Chemistry. 55 (1): 55–78. Bibcode:2004ARPC...55...55G. doi:10.1146/annurev.physchem.55.091602.094420. PMID 15117247. 
  119. ^ Khriachtchev, Leonid; Isokoski, Karoliina; Cohen, Arik; Räsänen, Markku; Gerber, R. Benny (2008). "A Small Neutral Molecule with Two Noble-Gas Atoms: HXeOXeH". Journal of the American Chemical Society. 130 (19): 6114–8. doi:10.1021/ja077835v. PMID 18407641. 
  120. ^ Pettersson, Mika; Khriachtchev, Leonid; Lundell, Jan; Räsänen, Markku (1999). "A Chemical Compound Formed from Water and Xenon: HXeOH". Journal of the American Chemical Society. 121 (50): 11904–11905. doi:10.1021/ja9932784. 
  121. ^ Pauling, L. (1961). "A molecular theory of general anesthesia". Science. 134 (3471): 15–21. Bibcode:1961Sci...134...15P. doi:10.1126/science.134.3471.15. PMID 13733483.  Dicetak ulang sebagai Pauling, Linus; Kamb, Barclay, ed. (2001). Linus Pauling: Selected Scientific Papers. 2. River Edge, New Jersey: World Scientific. hlm. 1328–1334. ISBN 981-02-2940-2. 
  122. ^ Henderson, W. (2000). Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. hlm. 148. ISBN 0-85404-617-8. 
  123. ^ Ikeda, Tomoko; Mae, Shinji; Yamamuro, Osamu; Matsuo, Takasuke; Ikeda, Susumu; Ibberson, Richard M. (23 November 2000). "Distortion of Host Lattice in Clathrate Hydrate as a Function of Guest Molecule and Temperature". Journal of Physical Chemistry A. 104 (46): 10623–10630. Bibcode:2000JPCA..10410623I. doi:10.1021/jp001313j. 
  124. ^ Kleppe, Annette K.; Amboage, Mónica; Jephcoat, Andrew P. (2014). "New high-pressure van der Waals compound Kr(H2)4 discovered in the krypton-hydrogen binary system". Scientific Reports. 4: 4989. Bibcode:2014NatSR...4E4989K. doi:10.1038/srep04989 alt=Dapat diakses gratis. 
  125. ^ McKay, C. P.; Hand, K. P.; Doran, P. T.; Andersen, D. T.; Priscu, J. C. (2003). "Clathrate formation and the fate of noble and biologically useful gases in Lake Vostok, Antarctica". Geophysical Research Letters. 30 (13): 35. Bibcode:2003GeoRL..30.1702M. doi:10.1029/2003GL017490. 
  126. ^ Barrer, R. M.; Stuart, W. I. (1957). "Non-Stoichiometric Clathrate of Water". Proceedings of the Royal Society of London. 243 (1233): 172–189. Bibcode:1957RSPSA.243..172B. doi:10.1098/rspa.1957.0213. 
  127. ^ Frunzi, Michael; Cross, R. James; Saunders, Martin (2007). "Effect of Xenon on Fullerene Reactions". Journal of the American Chemical Society. 129 (43): 13343–6. doi:10.1021/ja075568n. PMID 17924634. 
  128. ^ Silfvast, William Thomas (2004). Laser Fundamentals. Cambridge University Press. ISBN 0-521-83345-0. 
  129. ^ Webster, John G. (1998). The Measurement, Instrumentation, and Sensors Handbook. Springer. ISBN 3-540-64830-5. 
  130. ^ McGhee, Charles; Taylor, Hugh R.; Gartry, David S.; Trokel, Stephen L. (1997). Excimer Lasers in Ophthalmology. Informa Health Care. ISBN 1-85317-253-7. 
  131. ^ Staff (2007). "Xenon Applications". Praxair Technology. Diarsipkan dari versi asli tanggal 22 Maret 2013. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  132. ^ Baltás, E.; Csoma, Z.; Bodai, L.; Ignácz, F.; Dobozy, A.; Kemény, L. (2003). "A xenon-iodine electric discharge bactericidal lamp". Technical Physics Letters. 29 (10): 871–872. Bibcode:2003TePhL..29..871S. doi:10.1134/1.1623874. 
  133. ^ Skeldon, M. D.; Saager, R.; Okishev, A.; Seka, W. (1997). "Thermal distortions in laser-diode- and flash-lamp-pumped Nd:YLF laser rods" (PDF). LLE Review. 71: 137–144. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 16 Oktober 2003. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  134. ^ Anonymous. "The plasma behind the plasma TV screen". Plasma TV Science. Diarsipkan dari versi asli tanggal 15 Oktober 2007. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  135. ^ Marin, Rick (21 Maret 2001). "Plasma TV: That New Object Of Desire". The New York Times. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  136. ^ Waymouth, John (1971). Electric Discharge Lamps. Cambridge, MA: MIT Press. ISBN 0-262-23048-8. 
  137. ^ Patel, C. K. N.; Bennett Jr., W. R.; Faust, W. L.; McFarlane, R. A. (1 Agustus 1962). "Infrared spectroscopy using stimulated emission techniques". Physical Review Letters. 9 (3): 102–104. Bibcode:1962PhRvL...9..102P. doi:10.1103/PhysRevLett.9.102. 
  138. ^ Patel, C. K. N.; Faust, W. L.; McFarlane, R. A. (1 Desember 1962). "High gain gaseous (Xe-He) optical masers". Applied Physics Letters. 1 (4): 84–85. Bibcode:1962ApPhL...1...84P. doi:10.1063/1.1753707. 
  139. ^ Bennett, Jr., W. R. (1962). "Gaseous optical masers". Applied Optics. 1 (S1): 24–61. Bibcode:1962ApOpt...1S..24B. doi:10.1364/AO.1.000024. 
  140. ^ "Laser Output". University of Waterloo. Diarsipkan dari versi asli tanggal 6 Juli 2011. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  141. ^ Neice, A. E.; Zornow, M. H. (2016). "Xenon anaesthesia for all, or only a select few?". Anaesthesia. 71 (11): 1259–1272. doi:10.1111/anae.13569 alt=Dapat diakses gratis. PMID 27530275. 
  142. ^ a b Banks, P.; Franks, N. P.; Dickinson, R. (2010). "Competitive inhibition at the glycine site of the N-methyl-D-aspartate receptor mediates xenon neuroprotection against hypoxia-ischemia". Anesthesiology. 112 (3): 614–22. doi:10.1097/ALN.0b013e3181cea398 alt=Dapat diakses gratis. PMID 20124979. 
  143. ^ Ma, D.; Wilhelm, S.; Maze, M.; Franks, N. P. (2002). "Neuroprotective and neurotoxic properties of the 'inert' gas, xenon". British Journal of Anaesthesia. 89 (5): 739–46. doi:10.1093/bja/89.5.739 alt=Dapat diakses gratis. PMID 12393773. 
  144. ^ Nagata, A.; Nakao Si, S.; Nishizawa, N.; Masuzawa, M.; Inada, T.; Murao, K.; Miyamoto, E.; Shingu, K. (2001). "Xenon inhibits but N2O enhances ketamine-induced c-Fos expression in the rat posterior cingulate and retrosplenial cortices". Anesthesia & Analgesia. 92 (2): 362–8. doi:10.1213/00000539-200102000-00016. PMID 11159233. 
  145. ^ Sakamoto, S.; Nakao, S.; Masuzawa, M.; Inada, T.; Maze, M.; Franks, N. P.; Shingu, K. (2006). "The differential effects of nitrous oxide and xenon on extracellular dopamine levels in the rat nucleus accumbens: a microdialysis study". Anesthesia & Analgesia. 103 (6): 1459–63. doi:10.1213/01.ane.0000247792.03959.f1. PMID 17122223. 
  146. ^ Gruss, M.; Bushell, T. J.; Bright, D. P.; Lieb, W. R.; Mathie, A.; Franks, N. P. (2004). "Two-pore-domain K+ channels are a novel target for the anesthetic gases xenon, nitrous oxide, and cyclopropane". Molecular Pharmacology. 65 (2): 443–52. doi:10.1124/mol.65.2.443. PMID 14742687. 
  147. ^ Yamakura, T.; Harris, R. A. (2000). "Effects of gaseous anesthetics nitrous oxide and xenon on ligand-gated ion channels. Comparison with isoflurane and ethanol". Anesthesiology. 93 (4): 1095–101. doi:10.1097/00000542-200010000-00034. PMID 11020766. 
  148. ^ Rashid, M. H.; Furue, H.; Yoshimura, M.; Ueda, H. (2006). "Tonic inhibitory role of α4β2 subtype of nicotinic acetylcholine receptors on nociceptive transmission in the spinal cord in mice". Pain. 125 (1–2): 125–35. doi:10.1016/j.pain.2006.05.011. PMID 16781069. 
  149. ^ Lopez, Maria M.; Kosk-Kosicka, Danuta (1995). "How Do Volatile Anesthetics Inhibit Ca2+-ATPases?". The Journal of Biological Chemistry. 270 (47): 28239–28245. doi:10.1074/jbc.270.47.28239 alt=Dapat diakses gratis. PMID 7499320. 
  150. ^ Suzuki, T.; Koyama, H.; Sugimoto, M.; Uchida, I.; Mashimo, T. (2002). "The diverse actions of volatile and gaseous anesthetics on human-cloned 5-hydroxytryptamine3 receptors expressed in Xenopus oocytes". Anesthesiology. 96 (3): 699–704. doi:10.1097/00000542-200203000-00028. PMID 11873047. 
  151. ^ Nickalls, R.W.D.; Mapleson, W.W. (August 2003). "Age-related iso-MAC charts for isoflurane, sevoflurane and desflurane in man". British Journal of Anaesthesia. 91 (2): 170–174. doi:10.1093/bja/aeg132 alt=Dapat diakses gratis. PMID 12878613. 
  152. ^ Goto, T.; Nakata Y; Morita S (2003). "Will xenon be a stranger or a friend?: the cost, benefit, and future of xenon anesthesia". Anesthesiology. 98 (1): 1–2. doi:10.1097/00000542-200301000-00002. PMID 12502969. 
  153. ^ Schmidt, Michael; Marx, Thomas; Glöggl, Egon; Reinelt, Helmut; Schirmer, Uwe (May 2005). "Xenon Attenuates Cerebral Damage after Ischemia in Pigs". Anesthesiology. 102 (5): 929–936. doi:10.1097/00000542-200505000-00011. PMID 15851879. 
  154. ^ Dingley, J.; Tooley, J.; Porter, H.; Thoresen, M. (2006). "Xenon Provides Short-Term Neuroprotection in Neonatal Rats When Administered After Hypoxia-Ischemia". Stroke. 37 (2): 501–6. doi:10.1161/01.STR.0000198867.31134.ac alt=Dapat diakses gratis. PMID 16373643. 
  155. ^ Weber, N. C.; Toma, O.; Wolter, J. I.; Obal, D.; Müllenheim, J.; Preckel, B.; Schlack, W. (2005). "The noble gas xenon induces pharmacological preconditioning in the rat heart in vivo via induction of PKC-epsilon and p38 MAPK". Br J Pharmacol. 144 (1): 123–32. doi:10.1038/sj.bjp.0706063. PMC 1575984 alt=Dapat diakses gratis. PMID 15644876. 
  156. ^ Bantel, C.; Maze, M.; Trapp, S. (2009). "Neuronal preconditioning by inhalational anesthetics: evidence for the role of plasmalemmal adenosine triphosphate-sensitive potassium channels". Anesthesiology. 110 (5): 986–95. doi:10.1097/ALN.0b013e31819dadc7. PMC 2930813 alt=Dapat diakses gratis. PMID 19352153. 
  157. ^ Bantel, C.; Maze, M.; Trapp, S. (2010). "Noble gas xenon is a novel adenosine triphosphate-sensitive potassium channel opener". Anesthesiology. 112 (3): 623–30. doi:10.1097/ALN.0b013e3181cf894a. PMC 2935677 alt=Dapat diakses gratis. PMID 20179498. 
  158. ^ "Breathe it in". The Economist. 8 Februari 2014. 
  159. ^ "WADA amends Section S.2.1 of 2014 Prohibited List". 31 Agustus 2014. Diarsipkan dari versi asli tanggal 27 April 2021. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  160. ^ Jelkmann, W. (2014). "Xenon Misuse in Sports". Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin. Deutsche Zeitschrift für Sportmedizin/German Journal of Sports Medicine. 2014 (10): 267–271. doi:10.5960/dzsm.2014.143 alt=Dapat diakses gratis. 
  161. ^ Van Der Wall, Ernst (1992). What's New in Cardiac Imaging?: SPECT, PET, and MRI. Springer. ISBN 0-7923-1615-0. 
  162. ^ Frank, John (1999). "Introduction to imaging: The chest". Student BMJ. 12: 1–44. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  163. ^ Chandak, Puneet K. (20 Juli 1995). "Brain SPECT: Xenon-133". Brigham RAD. Diarsipkan dari versi asli tanggal 4 Januari 2012. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  164. ^ Albert, M. S.; Balamore, D. (1998). "Development of hyperpolarized noble gas MRI". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research A. 402 (2–3): 441–53. Bibcode:1998NIMPA.402..441A. doi:10.1016/S0168-9002(97)00888-7. PMID 11543065. 
  165. ^ Irion, Robert (March 23, 1999). "Head Full of Xenon?". Science News. Diarsipkan dari versi asli tanggal 17 Januari 2004. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  166. ^ Wolber, J.; Rowland, I. J.; Leach, M. O.; Bifone, A. (1998). "Intravascular delivery of hyperpolarized 129Xenon for in vivo MRI". Applied Magnetic Resonance. 15 (3–4): 343–352. doi:10.1007/BF03162020. 
  167. ^ Driehuys, B.; Möller, H.E.; Cleveland, Z.I.; Pollaro, J.; Hedlund, L.W. (2009). "Pulmonary perfusion and xenon gas exchange in rats: MR imaging with intravenous injection of hyperpolarized 129Xe". Radiology. 252 (2): 386–93. doi:10.1148/radiol.2522081550. PMC 2753782 alt=Dapat diakses gratis. PMID 19703880. 
  168. ^ Cleveland, Z.I.; Möller, H.E.; Hedlund, L.W.; Driehuys, B. (2009). "Continuously infusing hyperpolarized 129Xe into flowing aqueous solutions using hydrophobic gas exchange membranes". The Journal of Physical Chemistry. 113 (37): 12489–99. doi:10.1021/jp9049582. PMC 2747043 alt=Dapat diakses gratis. PMID 19702286. 
  169. ^ Marshall, Helen; Stewart, Neil J.; Chan, Ho-Fung; Rao, Madhwesha; Norquay, Graham; Wild, Jim M. (1 Februari 2021). "In vivo methods and applications of xenon-129 magnetic resonance". Progress in Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy (dalam bahasa Inggris). 122: 42–62. doi:10.1016/j.pnmrs.2020.11.002. ISSN 0079-6565. PMC 7933823 alt=Dapat diakses gratis. PMID 33632417 Periksa nilai |pmid= (bantuan). 
  170. ^ Baltás, E.; Csoma, Z.; Bodai, L.; Ignácz, F.; Dobozy, A.; Kemény, L. (2006). "Treatment of atopic dermatitis with the xenon chloride excimer laser". Journal of the European Academy of Dermatology and Venereology. 20 (6): 657–60. doi:10.1111/j.1468-3083.2006.01495.x. PMID 16836491. 
  171. ^ Luhmer, M.; Dejaegere, A.; Reisse, J. (1989). "Interpretation of the solvent effect on the screening constant of Xe-129". Magnetic Resonance in Chemistry. 27 (10): 950–952. doi:10.1002/mrc.1260271009. 
  172. ^ Rubin, Seth M.; Spence, Megan M.; Goodson, Boyd M.; Wemmer, David E.; Pines, Alexander (August 15, 2000). "Evidence of nonspecific surface interactions between laser-polarized xenon and myoglobin in solution". Proceedings of the National Academy of Sciences USA. 97 (17): 9472–5. Bibcode:2000PNAS...97.9472R. doi:10.1073/pnas.170278897 alt=Dapat diakses gratis. PMC 16888 alt=Dapat diakses gratis. PMID 10931956. 
  173. ^ Raftery, Daniel; MacNamara, Ernesto; Fisher, Gregory; Rice, Charles V.; Smith, Jay (1997). "Optical Pumping and Magic Angle Spinning: Sensitivity and Resolution Enhancement for Surface NMR Obtained with Laser-Polarized Xenon". Journal of the American Chemical Society. 119 (37): 8746–8747. doi:10.1021/ja972035d. 
  174. ^ Gaede, H. C.; Song, Y. -Q.; Taylor, R. E.; Munson, E. J.; Reimer, J. A.; Pines, A. (1995). "High-field cross polarization NMR from laser-polarized xenon to surface nuclei". Applied Magnetic Resonance. 8 (3–4): 373–384. doi:10.1007/BF03162652. 
  175. ^ Galison, Peter Louis (1997). Image and Logic: A Material Culture of Microphysics. University of Chicago Press. hlm. 339. ISBN 0-226-27917-0. 
  176. ^ Fontaine, J.-P.; Pointurier, F.; Blanchard, X.; Taffary, T. (2004). "Atmospheric xenon radioactive isotope monitoring". Journal of Environmental Radioactivity. 72 (1–2): 129–35. doi:10.1016/S0265-931X(03)00194-2. PMID 15162864. 
  177. ^ Garwin, Richard L.; von Hippel Frank N. (November 2006). "A Technical Analysis: Deconstructing North Korea's October 9 Nuclear Test". Arms Control Today. Arms Control Association. 38 (9). Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  178. ^ Gallucci, G. (2009). "The MEG liquid xenon calorimeter". Journal of Physics: Conference Series. 160 (1): 012011. Bibcode:2009JPhCS.160a2011G. doi:10.1088/1742-6596/160/1/012011 alt=Dapat diakses gratis. 
  179. ^ Zona, Kathleen (17 Maret 2006). "Innovative Engines: Glenn Ion Propulsion Research Tames the Challenges of 21st century Space Travel". NASA. Diarsipkan dari versi asli tanggal 15 September 2007. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  180. ^ "Dawn Launch: Mission to Vesta and Ceres" (PDF). NASA. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  181. ^ Brazzle, J. D.; Dokmeci, M. R.; Mastrangelo, C. H. (28 Juli – 1 Agustus 1975). Modeling and Characterization of Sacrificial Polysilicon Etching Using Vapor-Phase Xenon Difluoride. Proceedings 17th IEEE International Conference on Micro Electro Mechanical Systems (MEMS). Maastricht, Belanda: IEEE. hlm. 737–740. ISBN 978-0-7803-8265-7. 
  182. ^ Staff (2007). "Neil Bartlett and the Reactive Noble Gases". American Chemical Society. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  183. ^ Staff (21 Desember 2004). "Protein Crystallography: Xenon and Krypton Derivatives for Phasing". Daresbury Laboratory, PX. Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 Maret 2005. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  184. ^ Drenth, Jan; Mesters, Jeroen (2007). "The Solution of the Phase Problem by the Isomorphous Replacement Method". Principles of Protein X-Ray CrystallographyAkses gratis dibatasi (uji coba), biasanya perlu berlangganan (edisi ke-3). New York: Springer. hlm. 123–171. doi:10.1007/0-387-33746-6_7. ISBN 978-0-387-33334-2. 
  185. ^ Safety Data Sheet: Xenon (PDF) (Laporan). Airgas. 15 Februari 2018. 
  186. ^ LeBlanc, Adrian D.; Johnson, Philip C. (1971). "The handling of xenon-133 in clinical studies". Physics in Medicine and Biology. 16 (1): 105–9. Bibcode:1971PMB....16..105L. doi:10.1088/0031-9155/16/1/310. PMID 5579743. 
  187. ^ a b Finkel, A. J.; Katz, J. J.; Miller, C. E. (1 April 1968). "Metabolic and toxicological effects of water-soluble xenon compounds are studied". NASA. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  188. ^ 169,44 m/s dalam xenon (pada suhu 0 °C dan tekanan 107 kPa), dibandingkan dengan 344 m/s di udara. Lihat: Vacek, V.; Hallewell, G.; Lindsay, S. (2001). "Velocity of sound measurements in gaseous per-fluorocarbons and their mixtures". Fluid Phase Equilibria. 185 (1–2): 305–314. doi:10.1016/S0378-3812(01)00479-4. 
  189. ^ Spangler, Steve (2007). "Anti-Helium – Sulfur Hexafluoride". Steve Spangler Science. Diarsipkan dari versi asli tanggal 29 September 2007. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 
  190. ^ Yamaguchi, K.; Soejima, K.; Koda, E.; Sugiyama, N (2001). "Inhaling Gas With Different CT Densities Allows Detection of Abnormalities in the Lung Periphery of Patients With Smoking-Induced COPD". Chest. 120 (6): 1907–16. doi:10.1378/chest.120.6.1907. PMID 11742921. 
  191. ^ Staff (1 Agustus 2007). "Cryogenic and Oxygen Deficiency Hazard Safety". Stanford Linear Accelerator Center. Diarsipkan dari versi asli tanggal 9 Juni 2007. Diakses tanggal 21 Juni 2023. 

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Cari tahu mengenai Xenon pada proyek-proyek Wikimedia lainnya:
Definisi dan terjemahan dari Wiktionary
Gambar dan media dari Commons
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Xenon&oldid=26071522#Halida"