Kalium disianoaurat

Kalium disianoaurat
Nama
	Nama IUPAC Kalium disianoaurat(I)
	Nama lain kalium sianoaurat; kalium emas sianida; kalium emas disianida
Penanda
Nomor CAS	13967-50-5;
Model 3D (JSmol)	bentuk ionik: Gambar interaktif; bentuk koordinasi: Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	6235525
ChEBI	CHEBI:30057;
ChemSpider	19988798;
Nomor EC
Referensi Gmelin	37363
PubChem CID	159710;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	54L0T2BQF5;
Nomor UN	1588
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8044549 ;
	InChI InChI=1S/2CN.Au.K/c21-2;;/q2-1;2*+1 Key: XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES bentuk ionik: [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+]; bentuk koordinasi: N#C[Au-]C#N.[K+];
Sifat
Rumus kimia	KAu(CN)2
Massa molar	288,101 g/mol
Penampilan	kristal putih
Densitas	3,45 g/cm3
Titik didih	terurai
Kelarutan dalam air	140 g/L
Struktur
Struktur kristal	Rombohedron, hR54, No. 148
Grup ruang	R3
Konstanta kisi	a = 0,728 nm, b = 0,728 nm, c = 2,636 nm
Volum kisi (V)	1,2099 nm3
Satuan formula (Z)	9
Bahaya
Bahaya utama	beracun
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H290, H300, H310, H315, H317, H318, H330, H410
Langkah perlindungan GHS	P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium argentosianida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Kalium disianoaurat adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus K[Au(CN)₂]. Ia adalah padatan tidak berwarna hingga putih yang larut dalam air dan sedikit larut dalam alkohol. Garam itu sendiri seringkali tidak diisolasi, tetapi larutan ion disianoaurat ([Au(CN)₂]⁻) dihasilkan dalam skala besar dalam ekstraksi emas dari bijihnya.^[3]

Produksi

Dalam penambangan emas dari sumber encer, emas diekstraksi secara selektif melalui disolusi dalam larutan sianida berair, disediakan dengan melarutkan natrium sianida, kalium sianida dan/atau kalsium sianida. Reaksi untuk disolusi emas, "Persamaan Elsner", adalah:

4 Au + 8 KCN + O₂ + 2 H₂O → 4 K[Au(CN)₂] + 4 KOH

Dalam proses ini, oksigen adalah oksidannya.^[4]

Ia juga dapat dihasilkan melalui reaksi garam emas(I) dengan kelebihan kalium sianida.

AuCl + 2 KCN → K[Au(CN)₂] + KCl

Struktur

Disianoaurat adalah anion berbentuk batang.

Kalium disianoaurat adalah sebuah garam. Anion disianoaurat adalah linear menurut kristalografi sinar-X.^[3] Berdasarkan spektroskopi inframerah, anion disianoaurat mengadopsi struktur yang sangat mirip dengan natrium disianoaurat (NaAu(CN)₂).^[5]

Kegunaan

Disianoaurat adalah spesies larut yang menjadi fokus sianidasi emas, proses hidrometalurgi untuk memisahkan emas dari bijih encer. Faktanya, natrium sianida, bukan garam kalium sianida, lebih banyak digunakan dalam proses komersial.^[6]

Selain penggunaan utamanya sebagai perantara dalam ekstraksi emas, kalium disianoaurat sering digunakan dalam aplikasi penyepuhan emas.

Senyawa terkait

Senyawa yang mengandung emas(III) sianida juga telah dikenal: kalium tetrasianoaurat(III), K[Au(CN)₄]. Penggunaannya kurang umum.

Ion kalium dapat diganti dengan kation amonium kuaterner seperti pada tetrabutilamonium disianoaurat.^[7]

Keamanan

Menelan kalium disianoaurat dalam jumlah beberapa gram dapat menyebabkan kematian.^[8]

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). CRC Press. hlm. 4.82. ISBN 978-1439855119.
^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (Edisi ke-2), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ ^a ^b Rosenzweig, A.; Cromer, D. T. (1959). "The Crystal Structure of KAu(CN)₂". Acta Crystallographica. 12 (10): 709–712. doi:10.1107/S0365110X59002109.
^ Treatment of Ores Containing Reactive Iron Sulphides. Multi Mix Systems
^ Chadwick, B.M.; Frankiss, S.G. (1976). "Vibrational Spectra and Structures of Some Dicyanoaurate(I) Complexes". Journal of Molecular Structure. 31 (1): 1–9. Bibcode:1976JMoSt..31....1C. doi:10.1016/0022-2860(76)80113-5.
^ Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang (2005), "Alkali Metal Cyanides", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.i01_i01
^ Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed (2003). "Cation and Hydrogen Bonding Effects on the Self-Association and Luminescence of the Dicyanoaurate Ion, Au(CN)₂⁻". Dalton Transactions (22): 4282. doi:10.1039/b310085e.
^ Wright, I. H.; Vesey, C. J. (September 1986). "Acute poisoning with gold cyanide". Anaesthesia. 41 (9): 936–939. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x . PMID 3022615.

[crc1-1] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). CRC Press. hlm. 4.82. ISBN 978-1439855119.

[2] Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (Edisi ke-2), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[Acta-3] Rosenzweig, A.; Cromer, D. T. (1959). "The Crystal Structure of KAu(CN)₂". Acta Crystallographica. 12 (10): 709–712. doi:10.1107/S0365110X59002109.

[4] Treatment of Ores Containing Reactive Iron Sulphides. Multi Mix Systems

[5] Chadwick, B.M.; Frankiss, S.G. (1976). "Vibrational Spectra and Structures of Some Dicyanoaurate(I) Complexes". Journal of Molecular Structure. 31 (1): 1–9. Bibcode:1976JMoSt..31....1C. doi:10.1016/0022-2860(76)80113-5.

[Ullmann-6] Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang (2005), "Alkali Metal Cyanides", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.i01_i01

[7] Stender, Matthias; Olmstead, Marilyn M.; Balch, Alan L.; Rios, Daniel; Attar, Saeed (2003). "Cation and Hydrogen Bonding Effects on the Self-Association and Luminescence of the Dicyanoaurate Ion, Au(CN)₂⁻". Dalton Transactions (22): 4282. doi:10.1039/b310085e.

[8] Wright, I. H.; Vesey, C. J. (September 1986). "Acute poisoning with gold cyanide". Anaesthesia. 41 (9): 936–939. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x . PMID 3022615.

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]