Telurium dioksida
α-TeO2, paratelurit
| |
Nama | |
---|---|
Nama lain
Telurium(IV) oksida
| |
Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
TeO2 | |
Massa molar | 159.60 g/mol |
Penampilan | white solid |
Densitas | 5.670 g/cm3(ortorombik) 6.04 g/cm3 (tetragonal) [1] |
Titik lebur | 732 °C (1.350 °F; 1.005 K) |
Titik didih | 1.245 °C (2.273 °F; 1.518 K) |
Kelarutan | larut dalam asam dan alkali |
Indeks bias (nD) | 2.24 |
Bahaya | |
Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Sulfur dioksida Selenium dioksida |
Telurium trioksida Telurium monoksida | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikasi (apa ini ?) | |
Referensi | |
Telurium dioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia TeO2. Terdapat dua bentuk senyawa telurium dioksida, yaitu β-TeO2 yang berwarna kuning dan α-TeO2 yang merupakan bahan sintetik yang tidak berwarna.[2] Sebagian informasi mengenai telurium dioksida diperoleh dari penelitian α-TeO2.[3]
Preparasi
[sunting | sunting sumber]Paratelurit atau α-TeO2 dihasilkan dari reaksi telurium dengan O2:[2]
- Te + O2 → TeO2
Preparasi alternatif dapat dilakukan lewat proses dehidrasi asam telurit H2TeO3, atau dengan mendekomposisi Te2O4.HNO3 dengan suhu di atas 400 °C.[2]
Properti kimia
[sunting | sunting sumber]TeO2 sangat sulit larut di dalam air dan apat larut di dalam asam kuat dan hidroksida logam alkali[4] Bahan ini bersifat amfoter, sehingga dapat bertindak sebagai asam dan basa (tergantung senyawa ini ada di larutan mana).[5] Senyawa ini bereaksi dengan asam dan menghasilkan garam telurium, sementara reaksi dengan basa menghasilkan telurit.
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 911. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6
- ^ Mary Eagleson (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Berlin: Walter de Gruyter. hlm. 1081. ISBN 3-11-011451-8.
- ^ K. W. Bagnall (1966). The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium. London: Elsevier. hlm. 59–60. ISBN 0-08-018855-9.