Disprosium(II) klorida
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Disprosium(II) klorida
Disprosium diklorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| DyCl2 | |
| Massa molar | 233,406 g/mol |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
NdCl2, SmCl2, EuCl2, TmCl2, YbCl2 |
Senyawa terkait
|
Disprosium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Disprosium(II) klorida (DyCl2), juga dikenal sebagai disprosium diklorida, adalah sebuah senyawa anorganik ionik dari disprosium dan klorin. Garam ini adalah senyawa tereduksi, karena keadaan oksidasi disprosium normal dalam senyawa disprosium adalah +3.
Disprosium diklorida memiliki warna hitam mengilap. Garam ini akan rusak karena teroksidasi bila terpapar udara. Ia adalah sebuah insulator listrik.[2]
Struktur senyawa ini sama dengan stronsium bromida, iterbium diklorida, dan terbium diklorida. Terdapat dua bentuk. Bentuk suhu rendah di bawah suhu 652 °C. Bentuknya ortorombik dengan dimensi sel unit a = 6,69 Å, b = 6,76 Å, dan c = 7,06 Å.[3]
Pembuatan
[sunting | sunting sumber]Disprosium diklorida dapat dibuat dengan memanaskan disprosium triklorida cair dengan logam disprosium, dan kemudian didinginkan (quenching) dengan cepat. Krus molibdenum, niobium, atau tantalum diperlukan untuk menghindari pembentukan paduan dengan disprosium.[4]
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Disprosium diklorida mampu mereduksi titanium diklorida menjadi logam titanium dalam fluks kalium klorida dan natrium klorida.[5]
- Ti2+ + 2Dy2+ → Ti (padat) + 2Dy3+
Terkait
[sunting | sunting sumber]Sebuah senyawa disprosium diklorida terner dikenal dengan litium: LiDy2Cl5. Senyawa ini diproduksi dengan memanaskan logam litium dan disprosium triklorida bersama-sama pada suhu 700 °C. Senyawa ini juga berwarna hitam. Sistem kristal LiDy2Cl5 adalah monoklinik dengan grup ruang C2/c, 4 formula per sel unit yang memiliki dimensi a = 16,456 Å, b = 6,692 Å, dan c = 7,267 Å, dengan β = 95,79°.[6]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ "Dysprosium dichloride". webbook.nist.gov (dalam bahasa Inggris).
- ^ Macintyre, Jane E. (23 Juli 1992). Dictionary of Inorganic Compounds (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 2867. ISBN 978-0-412-30120-9.
- ^ Corbett, John D.; McCollum, Bill C. (Mei 1966). "Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. IX. The Dysprosium-Dysprosium(III) Chloride System and the Preparation of Dysprosium(II) Chloride". Inorganic Chemistry. 5 (5): 938–940. doi:10.1021/ic50039a050.
- ^ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry (dalam bahasa Inggris). Academic Press. 1 September 1977. hlm. 8. ISBN 978-0-08-057869-9.
- ^ Yasuda, Kouji; Saegusa, Kunio; Okabe, Toru H. (Januari 2011). "Aluminum Subhalide as a Reductant for Metallothermic Reduction". High Temperature Materials and Processes. 30 (4–5): 411. Bibcode:2011HTMP...30..411Y. doi:10.1515/htmp.2011.063
.
- ^ Meyer, Gerd (September 1983). "Reduced ternary rare earth halides: State of the art". Journal of the Less Common Metals. 93 (2): 371–380. doi:10.1016/0022-5088(83)90190-X.
