Lompat ke isi

Wolfram(IV) klorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Wolfram(IV) klorida
Nama
Nama lain
wolfram tetraklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • Key: YOUIDGQAIILFBW-UHFFFAOYSA-J
  • InChI=1S/4ClH.W/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
  • Cl[W](Cl)(Cl)Cl
Sifat
Cl4W
Massa molar 325.65 g·mol−1
Penampilan padatan hitam
Densitas 4.62 g·cm−3
Titik lebur 450 °C (842 °F; 723 K)
Bahaya
Piktogram GHS GHS05: KorosifGHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H302, H314
P260, P264, P270, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain
Wolfram(IV) fluorida
Senyawa terkait
Wolfram(V) klorida
Wolfram heksaklorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Wolfram(IV) klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia WCl4. Senyawa ini merupakan padatan hitam diamagnetik. Senyawa ini menarik untuk diteliti sebagai salah satu dari beberapa klorida wolfram biner.

Struktur dan persiapan

[sunting | sunting sumber]

WCl4 biasanya dibuat dengan mereduksi wolfram heksaklorida. Banyak reduktor yang telah dilaporkan, termasuk fosfor merah, wolfram heksakarbonil, galium, timah, dan antimon. Yang terakhir dilaporkan optimal:[1]

Seperti kebanyakan halida logam biner, WCl4 bersifat polimer. Ia terdiri dari rantai linier atom wolfram yang masing-masing berbentuk geometri oktahedral. Dari enam ligan klorida yang terikat pada setiap pusat W, empat merupakan ligan penghubung. Pemisahan WW secara bergantian bersifat mengikat (2,688 Å) dan tidak mengikat (3,787 Å).

Reduksi wolfram(IV) klorida dengan natrium menghasilkan turunan diwolfram(III) heptaklorida:[2]

2 WCl4 + 5 thf + 2 Na → [Na(thf)3][W2Cl7(thf)2] + NaCl

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Zhou, Yibo; Kolesnichenko, Vladimir; Messerle, Louis (2014). "Crystalline and Amorphous Forms of Tungsten Tetrachloride". Inorganic Syntheses: Volume 36. 36. hlm. 30–34. doi:10.1002/9781118744994.ch6. ISBN 978-1-118-74499-4. 
  2. ^ Broderick, Erin M.; Browne, Samuel C.; Johnson, Marc J. A. (2014). "Dimolybdenum and Ditungsten Hexa(Alkoxides)". Inorganic Syntheses: Volume 36. 36. hlm. 95–102. doi:10.1002/9781118744994.ch18. ISBN 978-1-118-74499-4.