Magnesium nitrat

Magnesium nitrat
Nama
	Nama IUPAC Magnesium nitrat
	Nama lain Nitromagnesit (heksahidrat)
Penanda
Nomor CAS	10377-60-3 ; 15750-45-5 (dihidrat) ; 13446-18-9 (heksahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:64736 ;
ChemSpider	23415 ;
Nomor EC
PubChem CID	25212;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	77CBG3UN78 ; V85K20LJMK (heksahidrat) ;
Nomor UN	1474
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049664 ;
	InChI InChI=1S/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Mg.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA;
	SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2];
Sifat
Rumus kimia	Mg(NO3)2
Massa molar	148.32 g/mol (anhidrat); 184.35 g/mol (dihidrat); 256.41 g/mol (heksahidrat)
Penampilan	Padatan kristal putih
Densitas	2.3 g/cm3 (anhidrat) ; 2.0256 g/cm3 (dihidrat) ; 1.464 g/cm3 (heksahidrat)
Titik lebur	129 °C (264 °F; 402 K) (dihidrat) ; 88.9 °C (heksahidrat)
Titik didih	330 °C (626 °F; 603 K) terurai
Kelarutan dalam air	71 g/100 mL (25 ºC)
Kelarutan	larut dalam etanol, amonia
Indeks bias (nD)	1.34 (heksahidrat)
Struktur
Struktur kristal	kubus
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	141.9 J/mol K
Entropi molar standar (So)	164 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-790.7 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-589.4 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Irritant
Lembar data keselamatan	External MSDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H272, H315, H319, H335
Langkah perlindungan GHS	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P370+378, P403+233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Magnesium sulfat; Magnesium klorida
Kation lainnya	Berilium nitrat; Kalsium nitrat; Stronsium nitrat; Barium nitrat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Magnesium nitrat mengacu pada senyawa anorganik dengan rumus Mg(NO₃)₂(H₂O)_x, di mana x = 6, 2, dan 0. Semuanya berupa padatan putih.^[2] Bahan anhidrat bersifat higroskopis, dengan cepat membentuk heksahidrat saat berada di udara. Semua garam sangat larut dalam air dan etanol. Sangat mudah larut dalam air, magnesium nitrat terdapat secara alami hanya di tambang dan gua-gua sebagai nitromagnesit (bentuk heksahidrat).^[3]

Keberadaan, Preparasi, dan Struktur

Magnesium nitrat yang digunakan dalam perdagangan dibuat dengan reaksi asam nitrat dan berbagai garam magnesium.

Struktur [Mg(H₂O)₆]²⁺ dalam garam dinitrat.^[4]

Penggunaan

Kegunaan utamanya adalah sebagai agen dehidrasi dalam pembuatan asam nitrat pekat.^[2]

Nilai pupuknya mengandung 10,5% nitrogen dan 9,4% magnesium , sehingga terdaftar sebagai 10,5-0-0 + 9,4% Mg. Campuran pupuk yang mengandung magnesium nitrat juga memiliki amonium nitrat, kalsium nitrat, kalium nitrat dan mikronutrien dalam banyak kasus; campuran ini digunakan dalam perdagangan rumah kaca dan hidroponik .

Reaksi

Magnesium nitrat bereaksi dengan logam alkali hidroksida untuk membentuk nitrat yang sesuai:

Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH → Mg(OH)₂ + 2 NaNO₃.

Karena magnesium nitrat memiliki afinitas tinggi terhadap air, memanaskan heksahidrat tidak mengakibatkan dehidrasi garam, melainkan dekomposisi menjadi magnesium oksida, oksigen, dan nitrogen oksida:

2 Mg(NO₃)₂ → 2 MgO + 4 NO₂ + O₂.

Penyerapan oksida nitrogen ini dalam air adalah salah satu cara yang memungkinkan untuk mensintesis asam nitrat. Meskipun tidak efisien, metode ini tidak memerlukan penggunaan asam kuat apapun.

Itu juga kadang-kadang digunakan sebagai pengering.

Referensi

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ ^a ^b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293. ISBN 3527306730.
^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235–1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.

l b s Garam dan kovalen derivat ion Nitrat
HNO₃																	He
LiNO₃	Be(NO' Too many ('";											B(NO' Too many ('";	C	N	O	FNO₃	Ne
NaNO₃	Mg(NO' Too many ('";											Al(NO' Too many ('";	Si	P	S	ClONO₂	Ar
KNO₃	Ca(NO' Too many ('";	Sc(NO' Too many ('";	Ti(NO' Too many ('";	VO(NO' Too many ('";	Cr(NO' Too many ('";	Mn(NO' Too many ('";	Fe(NO' Too many ('";	Co(NO' Too many ('";, Co(NO' Too many ('";	Ni(NO' Too many ('";	Cu(NO' Too many ('";	Zn(NO' Too many ('";	Ga(NO' Too many ('";	Ge	As	Se	Br	Kr
RbNO	Sr(NO' Too many ('";	Y	Zr(NO' Too many ('";	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd(NO' Too many ('";	AgNO	Cd(NO' Too many ('";	In	Sn	Sb	Te	I	Xe(NO' Too many ('";
CsNO	Ba(NO' Too many ('";		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg, Hg(NO' Too many ('";	Tl(NO' Too many ('";	Pb(NO' Too many ('";	Bi(NO' Too many ('";	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Fl	Uup	Lv	Uus	Uuo
		↓
		La	Ce(NO' Too many ('";, Ce(NO' Too many ('";	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd(NO' Too many ('";	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		Ac	Th	Pa	UO	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[Ullmann-2] Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293. ISBN 3527306730.

[3] Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html

[4] Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235–1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.

[1]

[2]

[3]

[4]